人教版高二化学1—4—2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）导学案3页

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1—4—2 氧化还原反应方程式配平（第二课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。
2．情感和价值观目标
（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的
一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、
规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]
重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
[教学过程]
[引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些
配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。
第一类：缺项配平问题
例 1：完成并配平下列化学方程式：
□KMnO4+□KNO2+□（ ）—□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O
解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有
Mn+7→Mn+2 化合价降 5×2
N+3→N+5 化合价升 2×5
得：2KMnO4+5KNO2+□（ ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了 SO42-和 H，则反应物（ ）内为 H2SO4，且系
数为 3，由此推知 H2O 的系数为 3。
所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
[学生练习]
配平下列两个方程式：
（1）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（ ）
（2）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NH4++□（ ）
第二类：待定系数法：
对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解
决配平问题。
例 1：P4O + Cl2 — POCl3 + P2Cl5
主要步骤如下：
第一步 将某一反应物化学计量定为 1，其他物质的化学计量数分别以 a、b、c……等

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字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。
P4O + aCl2 —（4-2b）POCl3 + b P2Cl5
第二步 根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可
得等式：
2a = 5b +（4-2b）×3（Cl 原子总数相等）
4-2b=1 （O 原子总数相等）
第三步 解出方程组。得 a = ， b= ，原化学方程式可写成：
P4O + Cl2 = POCl3 + P2Cl5
第四步 将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比
4P4O +21Cl2 = 4POCl3 + 6P2Cl5
[学生练习]
例 2：根据反应 S2Ox2-+Mn2++H2O → SO42- + MnO4- +H+ 。解答下列问题：
（1）配平上述离子方程式______________________。
（2）该反应中____________元素被还原。
（3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知 1mol S2Ox2-共转移 2mol 电子，则 x
=______。
解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为：
5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4- +(6x-32)H+
从离子方程式看，锰元素化合价从+2 升高到+7，所以 Mn2+是还原剂。
必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均不可能降低，只可能是 S2Ox2-
中的氧元素。根据题中条件，5mol S2Ox2-应转移 10mol 电子。根据已配平的离子方程式可得：
5（2x-14） = 10
解得：x = 8
所以答案为：（ 1 ） 5S2Ox2- + (2x-14)Mn2+ + (3x-16)H2O = 10SO42- +(2x-14)MnO4-
+(6x-32)H+
（2）氧。（3）8。
[课堂练习]
1．配平下列反应的化学方程式
（1）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（2）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O
（3）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
（4）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O
（5）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O
（6）An+Bx- —Bm+Ax-
2．配平下列离子方程式，并回答问题：
（1） Fe (OH)3+ ClO- + OH- — FeO + Cl- + H2O
（2）已知有 3.21g 氢氧化铁参加...