化学人教版选修3学案：第二章　分子结构与性质 本章知识整合 Word版含解析8页

本章知识整合
[本章知识体系]

[专题归纳拓展]
一、分子空间构型的判断及常见分子的空间构型
(1)杂化轨道理论、价层电子对互斥理论预测分子的空间构型
注意：当中心原子上没有孤电子对时，杂化轨道理论和价层电子
对互斥理论对分子空间构型的预测结论一致。
(2)常见分子的空间构型(见下表)：

【例 1】 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很
多。
(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧
元素与氟元素能形成 OF2分子，该分子的空间构型为________。
(2)根据等电子体原理，在 NO ＋2中氮原子轨道杂化类型是
________；1 mol O 2＋2 中含有的 π 键数目为________个。
(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生
成 Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为________。
(4)下列物质的分子与 O3分子的结构最相似的是________。
A．H2O          B．CO2
C．SO2 D．BeCl2
(5)O3分子是否为极性分子？________。
【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能大于
氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层电子对互斥
理论可知，OF2分子的空间构型是 V 形。(2)根据等电子体原理，NO ＋2
与 CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO ＋2中氮原子的杂化方式与
CO2中碳原子的杂化方式相同，都是 sp 杂化；O 2＋2 与 N2(其中有一个 σ
键和两个 π 键)互为等电子体，因此 O 2＋2 中有 2 个 π 键。(4)(5)可根据
价层电子对互斥理论分析，SO2与 O3分子的结构最相似，且都是极性
分子。
【答案】 (1)F>N>O V 形 (2)sp 2NA
(3)1s22s22p63s23p63d3 (4)C (5)是
二、电子式的书写方法

可以用电子式表示原子、分子、离子及离子化合物的组成和结构。
(1)用电子式表示各种粒子的方法
①原子的电子式：
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的
上、下、左、右四个位置上。例如：
 H·   Ca  · N
· ·


· ·   · O
· ·


· · ·   Cl
· ·


· · ·
氢原子 钙原子  氮原子  氧原子  氯原子
②离子的电子式：
书写离子的电子式时，简单阳离子因为是原子失去最外层电子后
形成的，故只写其元素符号，并在右上角注明所带电荷数，如 Na＋、Mg2
＋等；简单阴离子因为得到电子后最外层一般为 8 电子结构，书写时要
在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电
荷数，如[Cl
· ·


· · ]－、[O
· ·


· · ]2－等；较复杂的阴、阳离子一般也要用
“[ ]”括起来，如[O
· ·


· · H]－、[O
· ·


· · O
· ·


· · ]2－、 。
④离子化合物的电子式：
书写组成较复杂的离子化合物的电子式时，应注意使阴、阳离子

直接相邻。如[Cl
· ·


· · ]－Mg2＋[Cl
· ·


· · ]－(MgCl2)(易错写为 Mg2＋[Cl
· ·


· · ]－2
或 Mg2＋[Cl
· ·


· · ]－[Cl
· ·


· · ]－)；又如 Mg3N2 的电子式为 Mg2＋[N
· ·


· · ]3－
Mg2＋[N
· ·


· · ]3－Mg2＋。
(2)用电子式表示化学键(共价键或离子键)或化合物的形成过程
Cl2：Cl
· ·


· · ·＋· Cl
· ·


· · ―→Cl
· ·


· · Cl
· ·


· · 
HBr：H·＋· Br
· ·


· · ―→HBr
· ·


· · 
H2S：H·＋· S
· ·


· · ·＋·H―→H S
· ·


· · H
注意：“―→”左边不能写成分子的电子式。
(3)结构式：用短线“—”表示物质中一对共用电子对的表达式，
如 N2 的电子式为N⋮⋮N，结构式为 N≡N；NH ＋4的结构式为
；CO2的结构式为 O===C===O。
(4)典型、易错的物质的电子式、结构式

【例 2】 氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2的性质相似，在化
学上称为拟卤素。CN－、SCN－、OCN－的性质与...