化学人教版选修3学案：2-3-3 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性 Word版含解析13页

第三课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性
[学习目标] 1.通过实验了解影响物质溶解性的因素及相似相溶
规律。
2．通过生活现象对比理解手性分子并将其应用于生命科学。
3．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。
一、溶解性
1．外界条件对物质溶解性的影响
(1)影响固体溶解度的主要因素是温度，大多数固体的溶解度随温
度的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是温度和压强，气体的溶解度随温
度的升高而降低，随压强的增大而增大。
2．相似相溶规律
(1)含义：非极性溶质一般溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于
极性溶剂。
(2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在氢键，则溶解性好，
且氢键作用力越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分子形成氢
键，在水中溶解度就比较小，如 NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、
乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结构
简式为 CH3CH2—OH，其中的—OH 与水分子中的—OH 相似，因而
乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易与水分子
形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的
烃基较大，其中的—OH 跟水分子中的—OH 的相似因素小的多，因而
它在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与溶剂能发生化学反应，也会增大溶质的溶解度。如
SO2与水发生的反应生成 H2SO3，而 H2SO3可溶于水，因此，将增大
SO2的溶解度。
二、手性

1．手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一
样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。
2．手性分子
有 手 性 异 构 体 的 分 子 叫 做 手 性 分 子 。 如 ： 乳 酸
( )分子。
三、无机含氧酸分子的酸性
1．酸性强弱
对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸
性越强。
2．原因
(1)含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n
值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中 O 的电子向 R 偏移，因
而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。
(2)H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。
所以，H2SO3酸性弱于 H2SO4。
(3)HClO、HClO2、HClO3、HClO4 的酸性由弱到强的顺序为
HClO 知识点一 手性分子和手性碳原子的确定
1．手性分子的确定
(1)观察实物与其镜像能否重合，如果不能重合，说明是手性分子。

如图：
(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，
则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原
子的有机物分子不一定是手性分子。
2．手性原子的确定
四个不同的原子或基团连接在 A 原子上，形成的化合物存在手性
异构，则 A 原子称为手性原子。

如何理解手性分子，其有什么结构特点？
【点拨】 手性分子，是结构镜像对称而又不能完全重合的分子。
由于一个碳原子在形成有机物分子时连接的四个原子或基团不同，它
会形成两种分子结构，这两种分子具有相似的性质，但是从分子的组
成形状来看，它们依然是两种分子。这种情形像是镜子里和镜子外的
物体那样，看上去互为对应，但由于是三维结构，它们不管怎样旋转
都不会重合，就像人的左手和右手那样，故称这两种分子具有手性，
又叫手性分子。因此，这两种分子互为同分异构体，这种形式的异构
称为手性异构。

【提示】 判断某物质是否具有手性，关键是看该分子中是否含
有手性碳原子。当其中的某个碳原子形成四个单键，且与四个不同的
取代基相连时，该碳原子即为手性碳原子，该分子具有手性，否则该
分子无手性。
【解析】 原有机物中与—OH 相连的碳原子为手性碳原子，与
H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性；与乙酸发生酯化
反应后，该碳原子所连四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应
后，该碳原子所连四个取代基也不同，仍具有手性；当发生消去反应
时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。故选 B。
【答案】 B
下列物质中不具有手性碳原子的是( B )
A．乳酸：CH3—CH(OH)—COOH
B．氨基...