化学人教版选修3学案：2-3-1 键的极性和分子的极性 Word版含解析9页

第三节 分子的性质
第一课时 键的极性和分子的极性
[学习目标] 了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。
一、键的极性
按照共用电子对是否发生偏移，可将共价键分为极性共价键和非
极性共价键。
1．极性键
由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，这样的共价键是
极性共价键，简称极性键。极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ
＋)，另一个呈负电性(δ－)。
2．非极性键
电子对不发生偏移的共价键是非极性共价键，简称非极性键。相
同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用电子对
不发生偏移。
3．极性键与非极性键的比较

4.极性键和非极性键的判断
(1)同种元素的原子间形成的共价键为非极性键，如 A—A 型；不
同种元素的原子间形成的共价键为极性键，如 A—B 型。
(2)形成化学键时，一般两元素原子的电负性之差 Δx＝0 时为非极
性共价键；0<Δx<1>1.7 时为离子键。
二、分子的极性
1．极性分子：如果分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的
某一部分呈正电性(δ＋)，另一部分呈负电性(δ－)，这样的分子是极性
分子，如 HCl、NH3等。
2．非极性分子：如果分子中正电中心与负电中心重合，这种分子
是非极性分子，如 CO2等。
3．键的极性与分子的极性的关系

分子的极性是分子中化学键的极性向量和。只含有非极性键的分
子一定是非极性分子；而含极性键的分子，如果分子结构是空间对称
的，则键的极性相互抵消，各个键的极性的向量和为零，整个分子就
是非极性分子；反之，则是极性分子。其关系可总结如下：
4．分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响
(1)分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响，分子极性越大，
分子间的电性作用越强，克服分子间的引力使物质熔化或汽化所需外
界能量就越多，故熔点、沸点越高。
(2)分子的极性对物质的溶解性的影响：相似相溶原理。由于极性
分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的
溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于
非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律
又叫相似相溶原理。例如：碘易溶于 CCl4，难溶于水。
知识点   ABm型分子极性的判断方法
1．化合价法：ABm型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该
元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；
若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构
不对称，其分子为极性分子，具体实例如下：

2.根据分子所含键的类型及分子空间构型判断
3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外
层电子若全部成键不存在孤电子对，此分子一般为非极性分子；分子

中的中心原子最外层电子若未全部成键，存在孤电子对，此分子一般
为极性分子。
CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，
它们都是非极性分子。
H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，
它们都是极性分子。
(1)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如 CH4是非极性分子，只有极性键。(2)含有非极性键的分子不一定
为非极性分子，如 H2O2是含有非极性键的极性分子。
1.极性分子带电荷，非极性分子不带电荷。这种
观点是否正确？
【点拨】 不正确。极性分子、非极性分子都显电中性，都不带
电荷。由于形成共价键的两个原子的电负性不相同，共用电子对会偏
向电负性大的原子一方，导致电负性大的原子一方显部分负电性，电
负性小的原子一方显部分正电性，但整个分子仍显电中性。
2．单质分子一定是非极性分子，单质分子中一定存在非极性键吗？
【点拨】 不一定。必须根据组成单质的原子数目与单质的空间
构型进行判断。
单原子分子，如稀有气体分子 Ar，分子内部不存在共价键，Ar
是非极性分子。双原子分子，如 Cl2分子，分子内部存在非极性键，Cl2
是非极性分子。多原子分子，如 O3分子，分子的空间构型是 V 形，分
子内部只存在非极性键，但 O3 是极性分子；白磷(P4)分子，分子的空
间构型是内空的...