2020-2021学年化学人教版选修5学案：1-4-1 有机物的分离和提纯 Word版含解析13页

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
第 1 课时 有机物的分离和提纯
一、研究有机化合物的基本步骤
二、有机物的分离、提纯
1．蒸馏
(1)用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。
(2)适用条件
①有机物热稳定性较强；
②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于 30_℃)。
(3)实验装置

(4)注意事项
①温度计水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处。
②加碎瓷片的目的是防止暴沸。
③冷却水应从冷凝器的下口流入上口流出。
2．重结晶
(1)适用条件
①重结晶是提纯固态有机物的常用方法。
②杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。
③被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度的影响较大；
该有机物在热溶液中的溶解度较大，在冷溶液中的溶解度较小，冷却
后易于结晶析出。
(2)实验仪器与操作步骤
3．萃取
(1)萃取原理

①液—液萃取
利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从
一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固—液萃取
用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。
(2)仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台。
(3)操作要求
加萃取剂后充分振荡，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口
将下层液体放出，并及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。
探究点一  物质的分离和提纯
1．物质的分离和提纯的目的
(1)物质的分离：把混合物中的各种物质逐一分开，得到各纯净物，
分开以后的各物质应该尽量减少损失；各组分要尽量纯净。
(2)物质的提纯：将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的
过程；提纯也称除杂。它和分离的主要区别在于除掉的杂质可以不进
行恢复。
2．物质的性质与分离、提纯方案的选择
(1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分
离。

(2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物
分离。
(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用萃取的方法把溶质
从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。
(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当的
试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所
采取的方法。一般应注意：
①先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离
与提纯。
②认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而
不与主要物质反应。
3．有机物分离、提纯的常用方法

1．重结晶实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更
多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
提示：不是。温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会
析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
2．当互溶的两种液态有机物中各组分的沸点相差较小时如何处
理？
提示：最好将混合物“预处理”，一般先将其中的一种物质转化为
不挥发的盐类化合物，再进行蒸馏。比如乙醇中混有乙酸，可先加生
石灰，将乙酸转化为乙酸钙再蒸馏。
3．冷凝管是蒸馏操作中的重要仪器。在实验操作中冷水的通入、
停止与加热的先后关系是什么？冷凝管中冷却水的流向是什么？
提示：实验开始时，应先通冷却水，后点燃酒精灯。实验结束时
应先熄灭酒精灯(注意不能蒸干，应在蒸馏烧瓶内还有少量液体时停止)，
等蒸馏烧瓶恢复至室温时停止通入冷却水。冷凝管中冷却水的流动方
向一般是进水口在下，出水口在上(低口进，高口出)，冷却水的流动方
向与需要冷却的蒸气的方向相反，冷却效果好。

【例 1】 现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表：
由此推知分离甲和乙的最佳方法是(  )
A．萃取法        B．升华法
C．蒸馏法 D．分液法
【思路分析】 解答本题的依据是表格中的数据：
【解析】 这两种有机物常温下呈液态，故不能用升华法分离，B
项错误；甲、乙两物质均为有机物，能够互溶，且均溶于水，所以不
能用分液法和萃取法，A 项和 D 项错误；根据表格中的沸点数据，应
采用蒸馏法，C 项正确。
【答案】 C
现有三组混合液体：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和己醇；③
碘化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合液的正确方法依次是( C )
A．蒸馏、萃取、分液 B．分液、萃取、蒸馏
C．分液...