2021高考化学一轮复习专题10第2讲物质的分离、提纯、检验与鉴别学案新人教版17页

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第 2 讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别
[考纲要求]
1．掌握物质分离、提纯的原理和操作方法。2.掌握常见物质(离子)的检验方法。
考点一　物质的分离和提纯
知识梳理
1.分离、提纯的区别
2．分离、提纯常用的物理方法
(1)图①装置名称：____
适用范围：________
(2)图②装置名称：________

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适用范围：组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离
注意事项Error!
(3)图③装置名称：______
适用
范围
Error!
注意
事项
Error!
(4)图④装置名称：____
适用范围：分离____相差较大的液体混合物
注意事项Error!
(5)图⑤装置名称：____
适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。
3．分离提纯常用的化学方法
方法 原理 杂质成分
①沉
淀法
将杂质离子转化为沉淀
Cl－、SO2－4 、CO 2－3 及能形成沉淀的
阳离子
②气
化法
将杂质离子转化为气体
CO2－3 、HCO－3、SO2－3 、HSO－3、S2－、NH
＋4
③杂转
纯法
将杂质转化为需要提纯的物质
杂质中含不同价态的相同元素(用
氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐

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与酸式盐(用酸、酸酐或碱)
④氧化
还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性
(氧化性)的杂质
如用酸性 KMnO4除去 CO2中的 SO2，
用热的铜粉除去 N2中的 O2
⑤热分
解法
加热使不稳定的物质分解除去 如除去 NaCl中的 NH4Cl等
⑥酸碱
溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差
异进行分离
如用过量的 NaOH溶液可除去
Fe2O3中的 Al2O3
⑦电
解法
利用电解原理除去杂质
含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作
阴极，含 M的盐溶液作电解质溶液
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用分液漏斗、烧杯分离 Br2和 CCl4的混合物(　　)
(2)用萃取分液的方法除去酒精中的水(　　)
(3)升华、萃取、重结晶等操作和物质的溶解度无关(　　)
(4)分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗的下口放出(　　)
(5)蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热(　　)
(6)过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液(　　)
(7)蒸发时可用玻璃棒搅拌(　　)
(8)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、
干燥的方法(　　)
(9)NaCl的熔点高，除去碘中的 NaCl应采用加热升华的方法(　　)
[重点提醒]
　提纯的“四个原则”及“四个必须”
(1)“四个原则”：一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与
杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”：一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必
须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
对点速练
练点一　仪器、试剂、方法的选择
1．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是(　　)
选项 实验器材(省略夹持装置) 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去 BaSO4中少量的 BaCO3

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C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体 NaCl配制 0.5 mol·L－1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和 CCl4除去 NaBr溶液中少量的
NaI
2.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)
选项 目的 分离方法 原理
A 除去 KCl中的 MnO2 蒸发结晶 溶解度不同
B 除去碘中的 NaCl
加热、
升华
NaCl的熔点高，碘易升华
C 分离 KNO3和 NaCl 重结晶 KNO3的溶解度大于 NaCl
D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同
练点二　分离提纯装置的判断
3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是(　　)
4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)
A．利用图 1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图 2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图 3装置可分离 CH3CH2OH和 CH3COOC2H5混合液
D．利用图 4装置可进行酸碱中和滴定
练点三　流程分析中的分离提纯
5．如图所示为从固...