2021高考化学一轮复习专题8第2讲水的电离和溶液的pH学案新人教版28页

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第 2 讲 水的电离和溶液的 pH
[考纲要求]
1．了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能
进行 pH 的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结
论。
考点一　水的电离平衡
知识梳理
1.水的电离
水 是 极 弱 的 电 解 质 ， 水 的 电 离 方 程 式 为 ______________________ 或
________________________。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝__________。
(2)影响因素：只与____有关，升高温度，Kw____。
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw不变。
3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。
(2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。
(3)加入可水解的盐(如 FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)纯水中 c(H＋)随着温度的升高而降低(　　)
(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1NaHCO3溶液加水稀释后，c(H＋)与 c(OH－)的乘积变大(　　)
(3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw不变(　　)
(4)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)增大，Kw不变(　　)
(5)向水中加入 AlCl3溶液对水的电离不产生影响(　　)
(6)100 ℃的纯水中 c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(　　)
[重点提醒]
(1)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有 H＋和 OH－共存，
只是相对含量不同而已。
(2)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。升高温度，水的电离程度增
大，c(H＋)增大，pH减小，但仍呈中性。

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(3)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的 H＋和 OH－浓度的乘积，
不一定是水电离出的 H＋和 OH－浓度的乘积，所以与其说 Kw是水的离子积常数，不如说是水
溶液中的 H＋和 OH－的离子积常数。即 Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
对点速练
练点一　水的电离平衡判断
1．一定温度下，水存在 H2OH＋＋OH－　ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
2．下列有关水电离情况的说法正确的是(　　)
A．100 ℃时，Kw＝10－12，此温度下 pH＝7的溶液一定呈中性
B．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
C．25 ℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同
D．如图为水的电离平衡曲线，若从 A点到 C点，可采用升高温度的方法
归纳总结
正确理解水的电离平衡曲线
　 (1)曲线上任意点的 Kw都相同，即 c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
(2)曲线外在任意点与曲线上任意点的 Kw不同，温度不同。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点
之间的转化一定得改变温度。
练点二　水电离程度大小比较
3．若往 20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合
溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

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A．c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性
B．若 b点混合溶液显酸性，则 2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．混合溶液中水的电离程度：b>c>d
D．由图可知，该反应的中和热先增大后减小
4．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－)
C．图中 T1＜T2
D．XZ线上任意点均有 pH＝7
5．(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NaCl 　 ②NaOH 　 ③H2SO4 　 ④(NH4)2SO4 ， 其 中 水 的 电 离 程 度 由 大 到 小 顺 序
______________。...