2021高考化学一轮复习专题8第1讲弱电解质的电离平衡学案新人教版13页

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第 1 讲 弱电解质的电离平衡
[考纲要求]
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行计算。
考点一　弱电解质的电离平衡
知识梳理
1.强、弱电解质的概念
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分____化合物及某些____化合物，弱电解质主要是某些____化合物。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电
解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。如图所示：
(2)电离平衡的特征

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(3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡________移动，电离程度________。
②浓度：稀释溶液，电离平衡________移动，电离程度________。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡________移动，电
离程度________。
④加入能反应的物质：电离平衡________移动，电离程度________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质(　　)
(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子(　　)
(3)AgCl的水溶液不导电，而 CH3COOH的水溶液能导电，故 AgCl是弱电解质，CH3COOH
是强电解质(　　)
(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等(　　)
(5)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强(　　)
(6)弱电解质一定是共价化合物(　　)
(7)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度(　　)
(8)稀释一弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都会减小(　　)
(9)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋4 )时，表明 NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)
[重点提醒]
电离平衡移动与离子浓度变化
1．稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如 c(OH－)是增大的。
2．电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
3．冰醋酸和 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子
浓度变化趋势。
对点速练

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练点一　电离平衡的移动
1．已知 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶
液中 c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)
①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸
④加水
A．①②　B．①③
C．②④ D．③④
2．将浓度为 0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)
A．c(H＋)　　B．Ka(HF)
C．
cF－
cH＋
D．
cH＋
cHF
练点二　导电性曲线分析
3．25 ℃时，把 0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y表示的是(　　)
A．溶液中 OH－的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中的
cCH3COO－
cCH3COOH
D．CH3COOH的电离程度
4．在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，
其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是(　　)
A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－
C．c点，两溶液中含有相同量的 OH－
D．a、d两点对应的溶液均显中性
练后整理

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以 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对 CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0
的影响。
改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka
加水稀释 向右 增大 减小 减弱 不变
加入少量
冰醋酸
向右 增大 增大 增强 不变
通入 HCl(g) 向左 增大 增大 增强 不变
加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 不变
加
CH3COONa(s)
向左 减小 减小 增强 不变
加入镁粉 向右 减小 减小 增强 不变
升高温度 向右 增大 增大 增强 增大
练点三　电离平衡与酸碱性的强弱
5．下列事实中一定不能证明 CH3COOH是弱酸的是(　　)
①常温下某 CH3COONa溶液的 pH＝8
②用 CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
③等 pH等体...