2021高考化学一轮复习专题7第1讲化学反应速率学案新人教版14页

高考总复习
1
第 1 讲 化学反应速率
[考纲要求]
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活
和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率
的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研
究领域中的重要作用。
考点一　化学反应速率
1.含义：化学反应速率是用来衡量化学反应____的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。
3．数学表达式及单位
v＝
Δc
Δt
，单位为____________或____________。
4．化学反应速率与化学计量数的关系
对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生
成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的__________之
比，即 v(A):v(B):v(C):v(D)＝________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一
定相同(　　)
(2)10 mol·L－1·s－1的反应速率一定比 1 mol·L－1·s－1的反应速率大(　　)
(3)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变(　　)
(4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的
增加(　　)
(5)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指 1 s时某物质的浓度为 0.8 mol·L－1(　　)
(6)由 v＝
Δc
Δt
计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)
(7)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显(　　)
[重点提醒]
(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用
生成物表示均取正值。
(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。
对点速练

高考总复习
2
练点一　化学反应速率的计算
1．氨分解反应 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)在容积为 2L的密闭容器内进行，已知起始时
氨气的物质的量为 4 mol,5 s末为 2.4 mol，则用氨气表示该反应的反应速率为(　　)
A．0.32 mol/(L·s)　B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)
2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确
的是(　　)
A．a＝6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b<318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
练点二　化学反应速率大小判断
3．对反应 A＋BAB 来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL 溶液中含 A、B 各
0.01 mol；②50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol；③0.1 mol·L－1的 A、B 溶液各 10 mL；
④0.5 mol·L－1的 A、B溶液各 50 mL。四者反应速率的大小关系是(　　)
A．②>①>④>③
B．④>③>②>①
C．①>②>④>③
D．①>②>③>④
4．可逆反应 A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快的是(　　)
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min)
B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)

高考总复习
3
C．v(C)＝0.4 mol/(L·min)
D．v(D)＝0.02 mol/(L·s)
方法总结
　比较化学反应速率大小的方法
由于同一反应的化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应速率大小
时不能只看数值的大小，而要进行相应的转化。
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时可换算成同一物质表示的反应速率，再比
较数值的大小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。例如，对于一般反应 aA(g)＋bB(g)===cC(g)
＋dD(g)，比较不同时间段内
vA
a
与
vB
b
的大小，若
vA
a
>
vB
b
，则 A表示的反应速
率比 B表示的大。
考点二　影响化学反应速率的因素
知识梳理
1.内因：
反应物的____为主要因素，起决定性作用。
2．外因(其他条件不变时)
3．有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

高考总复习
4
(2)活化能：如图
图中：E1为________________，使用催化剂...