2021高考化学一轮复习专题5第3讲化学键学案新人教版11页

高考总复习
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第 3 讲 化学键
[考纲要求]
1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解化学反应的本质。4.掌
握电子式的表示方法。
考点一　离子键和共价键
1.化学键：使______________________的作用力。
2．分类
3．离子键与共价键
(1)概念
①离子键：阴、阳离子通过________形成的化学键。
②共价键：原子间通过________所形成的化学键。
(2)对比
项目 离子键 共价键
成键粒子 ________ ____
成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成__________
成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间
作用力实质 ________
存在举例
存在于离子化合物中，如 NaCl、
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH
等
(1)非金属单质，如 H2、O2等；
(2)共价化合物，如 HCl、CO2、CH4
等；
(3)某些离子化合物，如 NaOH、
Na2O2等
4.极性键与非极性键
5．电子式
在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的________(价电子)的式子。

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[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用(　　)
(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(　　)
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键(　　)
(4)所有物质中均含有化学键(　　)
(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化(　　)
(6)某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键
(　　)
(7)H2O的电子式 H＋[
·


·
O
··


··
·


·
]2－H＋(　　)
(8)羟基的电子式为· O
··


··
·


·
H(　　)
(9) (　　)
[重点提醒]
化学键与物质类别的关系
对点速练
练点一　化学键概念辨析
1．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是(　　)
A．NaOH　　　B．CH4　　　C．SO2　　　D．H2O
2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)
A．CaC2 B．N2H4 C．Na2O D．NH4NO3
3．含有极性键且分子中各原子都满足 8电子稳定结构的化合物是(　　)
A．CH4 B．CH2===CH2
C．CO2 D．O2
练点二　电子式的书写
4．请写出下列微粒的电子式。
①原子：Na________，Cl________。

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②简单离子：Na＋________，F－________。
③复杂离子：NH＋4 ________，OH－________。
④离子化合物：
MgCl2______________________________________________________________________
__，
Na2O_______________________________________________________________________
_，
Na2O2______________________________________________________________________
__。
⑤非金属单质及共价化合物：
N2________，H2O________，CO2________。
5．用电子式表示下列化合物的形成过程：
Na2S ：
________________________________________________________________________；
CaCl2 ：
________________________________________________________________________；
CH4 ：
________________________________________________________________________；
CO2 ：
________________________________________________________________________。
练后感悟
电子式书写常见的 5大误区
(1)漏写未参与成键的电子，如 N2误写为 N⋮⋮N，应写为:N⋮⋮N:
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如 NaCl误写为·Na＋: Cl
··


··:，应
写为 Na＋[: Cl
··


··:]
－，HF误写为 H＋[: F
··


··:]
－，应写为 H: F
··


··:
(3)不考虑原子间的结合顺序，如 HClO的电子式为 H: O
··


··: Cl
··


··:，而非 H: Cl
··


··: O
··


··:
(4)不考虑原子最外层有几个电子，均写成 8 电子结构，如 CH ＋3的电子式为
，而非
(5)不考虑 AB2型离子化合物中 2个 B是分开写还是一起写，如 CaBr2、CaC2的电子式分
别为：

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[: Br
··


··:]
－Ca2＋[: Br
··


··:]
－、Ca2＋[:C⋮⋮C:]2－
练点...