2021高考化学一轮复习专题5第1讲原子结构学案新人教版10页

高考总复习
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第 1 讲 原子结构
[考纲要求]
1．了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质
子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握原
子结构示意图的表示方法。
考点一　原子结构
知识梳理
1.构成原子的微粒及作用
原子
AZX
Error!
2．微粒之间的关系
(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__________。
(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－__________________。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋__________________。
3．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系
(2)几种重要的核素
核素 23592 U 146 C 21H 31H 188 O
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)所有的原子都含有质子和中子(　　)
(2)34S原子核内中子数为 16(　　)
(3)2H＋核外电子数为 2(　　)
(4)13C和 15N核内中子数相差 1(　　)

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(5)H3O＋和 OH－中具有相同的质子数和电子数(　　)
(6)1H182 O的摩尔质量为 20 g·mol－1(　　)
(7)质子数相同的粒子一定属于同一种元素(　　)
(8)一种单质中可能含有多种核素，如 O2中含 16O、17O、18O三种核素(　　)
(9)1H＋、21H＋和 31H＋互称同位素(　　)
(10)核聚变如 21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(　　)
[重点提醒]
1．表示原子结构的“两种方式”
(1)AZX着重描述原子核的结构。
例：
(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。
例：
2．同位素的“六同三不同”
对点速练
练点一　原子结构中的微粒
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为 baXn－，下列说法正确的是(　　)
A．baXn－含有的中子数为 a＋b
B．baXn－含有的电子数为 a－n
C．X原子的质量数为 a＋b＋n

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D．1个 X原子的质量约为
b
6.02 × 1023
g
2．已知阴离子 R2－的原子核内有 n个中子，R原子的质量数为 m，则 w g R原子完全转
化为 R2－时，含有电子的物质的量是(　　)
A.
m－n－2
wm
mol　　B.
wm－n
n
mol
C.
wm－n－2
m
mol D.
wm－n＋2
m
mol
练点二　同位素的判断
3.6026Fe揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是(　　)
A．铁元素的质量数为 60
B.6026Fe的核内质子数比中子数多 8
C.6026Fe与 5826Fe的核外电子数相同，二者的化学性质几乎相同
D．等物质的量的 6026Fe与 5826Fe，前者的质量比后者的多 2 g
4．“玉兔”号月球车用 23894 Pu作为热源材料。下列关于 23894 Pu的说法正确的是(　　)
A.23894 Pu与 23892 U互为同位素
B.23894 Pu与 23994 Pu互为同素异形体
C.23894 Pu与 23892 U具有完全相同的化学性质
D.23894 Pu与 23994 Pu具有相同的最外层电子数
练后归纳
元素、核素、同位素之间的逻辑关系
考点二　核外电子排布规律
知识梳理
1.原子结构示意图
镁离子结构示意图为________
氯离子结构示意图为________

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2．核外电子排布规律
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫离子的结构示意图： (　　)
(2)氯原子的结构示意图： (　　)
(3)核外电子排布相同的微粒化学性质相同(　　)
(4)M层是最外层时，最多能容纳 18个电子(　　)
(5)某元素原子的最外层电子数是次外层的 a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层
(　　)
(6)最外层电子数相同的元素化学性质一定相同(　　)
(7)NH ＋4与 PH3均是 10电子微粒(　　)
(8)O 2－2 和 S2－具有相同的质子数和电子数(　　)
[重点提醒]
常见核外电子排布特征数据
(1)最外层电子数为 1的元素有 H、Li、Na。
(2)最外层电子数为 2的元素有 He、Be、Mg。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有 Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素是 C。
(5)最外层电子数是次外层电子数 3倍的元素是 O。
(6)次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素有 Li、Si。
(7)内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素有 Li、P。
(8)电子层数与最外层电子数相等的元...