2021高考化学一轮复习专题4第5讲海水资源的开发利用环境保护和绿色化学学案新人教版20页

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第 5 讲 海水资源的开发利用　环境保护和绿色化学
[考纲要求]
1．了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.了解科学、技术、社会的
相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。3.了解在化
工生产中遵照“绿色化学”思想的重要性。
考点一　海水资源的综合利用
1.水资源的利用
2．海水中化学资源的开发利用
(1)氯碱工业
①电解 NaCl溶液：(写出化学方程式，下同)
________________________________________________________________________；
② 产 物 制 盐 酸 ：
________________________________________________________________________；
③ 制 漂 白 液 ：
________________________________________________________________________。
(2)海水提镁
海 水 ― ― →
CaO


过滤
Mg(OH)2 ― ― →
盐酸

____( 溶 液 ) ― ― →
浓缩结晶

MgCl2·6H2O ― ― →
脱水

____
― ― →
电解

Mg。
(3)海水提溴
海水(酸化) ― ― →
Cl2

____ ― ― →
热空气


吹出
― ― →
SO2


吸收
HBr ― ― →
Cl2

Br2(液)。
(4)海带提碘
①工艺流程

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②两种原理
a ． 主 要 的 化 学 原 理 ：
________________________________________________________________________。
b．主要的物理原理：单质碘用 CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
3．海水其他资源的开发利用
(1)从海水中提取核能、开发的重要原料：________。
(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)
(2)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等(　　)
(3)实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)
(4)海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(　　)
(5)将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(　　)
(6)碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)
[重点提醒]
海水蒸馏原理装置图及注意事项：
注意以下几点：
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口
(2)水流方向是否为自下而上
(3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石
(4)应垫石棉网对蒸馏烧瓶加热

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对点速练
练点一　提取碘的实验装置
1．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是(　　)
练点二　海水综合利用的流程分析
2．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　)
已知：MgCl2·6H2O受热生成 Mg(OH)Cl和 HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生 2种单质
B．在过程③中将 MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水 MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需消耗 2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
3．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法正确的是(　　)
A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

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B．②中分液时含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
C．③中得到的上层溶液中含有 I－
D．操作 Z的名称是加热
4．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可用 Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
练后归纳
解答海水的工艺流程题目应注意的几点
(1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使
用条件和操作方法的规范性。
(2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。
(3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。
(4)绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。
考点二　环境保护与绿色化学
知识梳理
1.环境污染
(1)环境问题
主要是指由于人类不合理地开发和利...