2021高考化学一轮复习专题4第3讲硫及其化合物学案新人教版24页

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第 3 讲 硫及其化合物
[考纲要求]
1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化
合物对环境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一　硫及其氧化物的性质与应用
1.硫单质
(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质
硫单质俗称______，是一种淡黄色固体；____溶于水，____溶于酒精，____溶于 CS2；
有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S
－2
― ― →
氧化性

S
0
― ― →
还原性

S
＋4
O2
①与金属反应{Cu：Fe： }表现____性
②与非金属反应Error!
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：__________________，表现____性
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是______________气味的有____气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状
况下，1体积水溶解约____体积 SO2。
(2)化学性质
①
酸性氧化
物的通性
Error!
②氧化性(如与 H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性Error!
④漂白性：可使____溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3．三氧化硫
(1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为____，在标准状况下为

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______。
(2)化学性质：
4．硫的氧化物的污染与防治
(1)来源：____________的燃烧及________的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 5.6)。
(3)治理：燃煤______，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使______________________反应发生。
途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)硫与铁反应生成硫化亚铁(　　)
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　)
(3)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成(　　)
(4)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　)
(5)SO2与 Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应(　　)
(6)32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA(　　)
(7)SO2具有漂白性，故可使酸性 KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的 NaOH溶液褪色(　　)
(8)pH<7的降雨属于酸雨(　　)
(9)SO2和 Cl2都具有漂白性，以 1:1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强(　　)
[重点提醒]
　SO2的性质与价态变化

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对点速练
练点一　S、SO2、SO3基本性质
1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是(　　)
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于 CS2的游离态的硫
2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2。下列关于 SO2
说法正确的是(　　)
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的 SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性 KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
3．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是(　　)
A．因为 SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和 Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好
归纳总结
常见漂白剂的比较
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型
将有机色质内部“生
色团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、
O3等
不可逆、
持久
无选
择性
加合型
与有机色质内部“生
色团”“化合”成无
色物质
SO2
可逆、
不持久
有选
择性
吸附型
将有色物质吸附而褪
色
活性炭
物理
变化
吸附
色素
练点二　SO2的有关实验

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4．下列实验中能证明某气体为 SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色　④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，
该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀...