2021高考化学一轮复习专题3第3讲铁及其化合物学案新人教版16页

高考总复习
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第 3 讲 铁及其化合物
[考纲要求]
1．了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁的主要性质及应用。3.掌握铁的重要
化合物的主要性质及应用。
考点一　铁及其氧化物和氢氧化物
1.铁的性质
(1)物理性质
铁为______色固体，具有良好的导电、导热、延展性。
(2)化学性质
铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式：
①Fe 与 Cl2、S反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②Fe 与水蒸气的反应：
________________________________________________________________________。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀 HNO3的反应：
________________________________________________________________________。
Fe与少量稀 HNO3的反应：
________________________________________________________________________。
④Fe 与 FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：
________________________________________________________________________。
2.铁的氧化物
(1)物理性质

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化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 ____ ____________
色态 黑色粉末 ______粉末 黑色晶体
铁的价态 ____价 ____价 ＋2价，＋3价
(2)化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
3．铁的氢氧化物
(1)物理性质
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色、态 ____固体 ______固体
溶解性 __溶于水 __溶于水
(2)化学性质
①稳定性
Fe(OH)2：不稳定，分解产物复杂；在空气中易被氧化成 Fe(OH)3，反应的化学方程式为
__________________，现象为白色固体变成______，最终变为______。
Fe(OH)3：不稳定，受热易分解，化学方程式为__________________________。
②碱性
Fe(OH)2属于二元弱碱，Fe(OH)3属于三元弱碱，与非氧化性强酸反应的离子方程式分别
为__________________________。
4．Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
分 别 由 可 溶 性 的 亚 铁 盐 和 铁 盐 与 碱 反 应 制 得 ， 离 子 方 程 式 分 别 为
________________________________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性(　　)
(2)Fe在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2中燃烧生成 FeCl2(　　)
(3)根据 Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱(　　)
(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同(　　)
(5)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　)
(6)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　)
(7)Fe2O3不可与水反应得到 Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取 Fe(OH)3(　　)
[重点提醒]

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1．铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe3O4。
2．制取 Fe(OH)2时，所用溶液要煮沸除氧气，要将吸有 NaOH溶液的胶头滴管插到液面
以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用 CCl4)，以防止空气与 Fe(OH)2接触发生反应。
对点速练
练点一　铁及其氧化物性质
1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(　　)
A．K　B．Na
C．Fe D．Al
2．下列叙述正确的是(　　)
A．Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的 Fe在 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3
C．先后将等物质的量的 Fe2O3和 Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D．Fe2O3 ― ― →
HClaq

FeCl3(aq) ― ― →
△

无水 FeCl3，在给定的条件下能实现转化
练点二　铁及其氧化物的计算
3．将 10.7 g Mg、Al 和 Fe 组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶...