2021高考化学一轮复习专题2第3讲氧化还原反应学案新人教版21页

高考总复习
1
第 3 讲 氧化还原反应
[考纲要求]
1．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见
氧化还原反应的配平和相关计算。4.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
考点一　氧化还原反应基本概念
知识梳理
1.氧化还原反应
(1)本质和特征
(2)有关概念及其相互关系
(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法
①双线桥法
请标出 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
______________________
②单线桥法

高考总复习
2
请标出 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：
______________________
2．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金
属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、SO 2－3 主要表现________性，H2O2主要表现________性。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(　　)
(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(　　)
(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有 O2生成(　　)
(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(　　)
(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)
(7)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应(　　)
(8)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性(　　)

高考总复习
3
(9)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(　　)
(10)难失电子的物质一定易得电子(　　)
[重点提醒]
氧化还原反应与四种基本类型的关系
对点速练
练点一　氧化还原反应基础判断
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．酸雨的形成　　B．根瘤菌固氮
C．氨碱法制纯碱 D．电池放电
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，
下列说法不正确的是(　　)
A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为 1:1
练点二　电子转移方向和数目的分析
4．判断下列化学方程式中电子转移方向、数目表示的正误。

高考总复习
4
5．H2O2在 Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出 H2O2分解反应方程式并用双线桥标出电
子转移的方向和数目：
________________________________________________
________________________________________________。
归纳总结
1.正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价
元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数
和为零的原则求解其他元素的化合价。
2．根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应
6HCl(浓)＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为 NaClO3，还原剂为 HCl，氧化产物和
还原产物都为 Cl2。
3．近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断：
Cu
＋2
Fe
＋2
S
－2
2、K2Fe
＋6
O4、Li2 N
－3
H、Li N
－3
H2、Al N
－3
、Na2 S
＋2
2O3、 C
＋3
2O
2－4 、H C
＋2
N
－3
、Cu
＋1
H
－1
。
考点二　氧化还原反应基本规律

高考总复习
5
知识梳理
1.氧化还原反应规律
(1)守恒规律
化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数
________，电子得失总数________。
(2)强弱规律
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原
产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，
元素的化合价______________；同种元素相邻...