2021高考化学一轮复习专题2第2讲离子反应学案新人教版21页

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第 2 讲 离子反应
[考纲要求]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的
电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确
书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一　电解质的电离
知识梳理
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电
离方程式中，用“____”连接。
如 Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：______________________，____________________________；Fe(OH)3：
__________________________。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如 NaHSO4溶液中：__________________________；
NaHCO3溶液中：______________________、________________________。
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)
(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子(　　)
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)
(4)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)
(5)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质(　　)
(6)NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 (　　)
(7)NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (　　)

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(8)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－(　　)
(9)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3 (　　)
(10)HBr在水溶液中电离：HBrH＋＋Br－(　　)
[重点提醒]
　强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练
练点一　基本概念的判断
1．下列说法正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
2．今有 12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3
④液氨　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3
⑨NaHCO3　⑩酒精　⑪Al2O3　⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态能导电
(4) 电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

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练点二　电离方程式的书写与判断
3．写出下列典型物质在水中的电离方程式
(1)H2SO4___________________________________________________________________
_____。
(2)H2CO3___________________________________________________________________
_____。
(3)Ca(OH)2_________________________________________________________________
_______。
(4)Fe(OH)3_________________________________________________________________
_______。
(5)NH3·H2O________________________________________________________________
________。
(6)NaCl____________________________________________________________________
____。
(7)BaSO4___________________________________________________________________
_____。
(8)NaHSO4__________________________________________________________________
______。
(9)NaHCO3__________________________________________________________________
______。
(10)CH3COOH________________________________________________________________
________。
技能归纳
书写电离方程式的两个基本判断

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考点二　离子反应和离子方程式
知识梳理
1.离子反应
(1)概念：指____________________的化学反应。
(2)本质：反应物中某些离子的________减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。
如 FeCl3溶液与 Cu反应的离子方程式为___________...