2021届一轮复习鲁科版专题六铁、铜及其化合物　金属的冶炼学案17页

专题六 铁、铜及其化合物　金属的
冶炼
考点 1　铁及其重要化合物
1.[2019 全国卷 Ι,27,15 分]硫酸铁铵[NH4 Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实
验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤②需要加热的目的是　　　　　　　　　　　　　,温度保持 80~95 ℃,采用的合适加热方式
是　　　　　　　　　　　　　　　　。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置
为　　　　(填标号)。
　　
A　　　　　B　　　　　C　　　　　D
(3)步骤③中选用足量的 H2O2,理由是　　　　　　。分批加入 H2O2,同时为了　　　　　　　　,溶液要保
持 pH 小于 0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有　　　　,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到 150 ℃时失掉 1.5 个结晶水,失重
5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为　　　　。
以铁为主要原料制备硫酸铁铵的工艺流程为载体,考查铁、亚铁离子、铁离子的主要性质和制备过程中,涉及
的皂化反应、硫化氢的吸收、温度对反应速率的影响、化学式的计算等基础必备知识,体现高考试题设计重
视基础性、综合性和应用性的命题新动向。
解题模型:链接考法 1 命题角度 2
2.[2018 北京,28,16 分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4 为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中
较稳定。
(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)
①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　(锰被还原为 Mn2+)。
②将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中得到紫色固体和溶液。C 中 Cl2 发生的反应有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O,另
外还有　　　　。

(2)探究 K2FeO4 的性质
①取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2。为证明是否 K2FeO4 氧化
了 Cl-而产生 Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ 取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量,溶液呈红色
方案Ⅱ
用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体,再用 KOH 溶液将 K2FeO4溶出,
得到紫色溶液 b。取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2 产生
i.由方案Ⅰ中溶液变红可知 a 中含有　　　　离子,但该离子的产生不能判断一定是 K2FeO4将 Cl-氧化,还可能
由　　　　　　产生(用方程式表示)。
ii.方案Ⅱ可证明 K2FeO4 氧化了 Cl-。用 KOH 溶液洗涤的目的是　　　　　　。
②根据 K2FeO4 的制备实验得出:氧化性 Cl2　　　　FeO2-4 (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2 和 FeO2-4 的氧化
性强弱关系相反,原因是　　　　　　　　　。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO2-4 >MnO-4,验证实验如下:将溶液 b 滴入 MnSO4 和足量 H2SO4 的混合溶
液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性 FeO2-4 >MnO-4。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实
验方案。
理由或方案:　　　　。
把元素化合物的知识与实验探究整合在一起设计试题,引导中学教学重视提升考生化学学科核心素养,是高
考命题的新动向。本题提供高铁酸钾的部分性质,考查考生现场学习并获取有用信息,结合所学知识解决实际
问题的能力,也很好地考查了考生思辨的能力:在酸性环境中,高铁酸根离子的氧化性强于氯气,在碱性环境中,
氯气的氧化性强于高铁酸根离子。
解题模型:链接考法 1 命题角度 1
考点 2　铜及其化合物
3.[2017 江苏,18,12 分]碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法。
①方法 1:45~50 ℃时,向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2(OH)2 Cl2·3H2O,该反应的化学方程式
为　　　　。
②方法 2:先制得 CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu 与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成
CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为　　　　　　　。
(2)碱式氯化铜有多种...