2021届一轮复习鲁科版原电池化学电源学案34页

第 3 讲　原电池　化学电源
学习指导意见 核心素养
1.了解原电池的构成，理解原电池的
工作原理，能书写电极反应式和电池
总反应式，并能设计简单的原电池。
2.认识化学能与电能相互转化的实
际意义，了解常见的化学电源并利用
相关信息分析化学电源的工作原理。
1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质
是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原
电池中物质的变化及能量的转换。
2.证据推理与模型认知：能利用典型的原电
池装置，分析原电池原理，建立解答原电池
问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及
规律。
考点一　原电池的工作原理及其应用
[学在课内]
1.概念
原电池是把化学能转化为电能的装置。
反应特点：自发的氧化还原反应。
2.构成条件
(1)闭合回路
(2)两极有电势差——两个活性不同的电极。
(3)电解质溶液
(4)自发的氧化还原反应
3.工作原理(铜、锌电池简图如下)
提炼图：原电池中带电微粒移动方向图

[名师点拨]
(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电
极直接接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一
个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池中还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
4.单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比
名称 单液原电池 双液原电池
装置
相同点 正、负极电极反应式，总反应式，电极现象
不同点
还原剂 Zn 与氧化剂 Cu2＋直接接
触，既有化学能转化为电能，又有
化学能转化为热能，造成能量损耗
Zn 与氧化剂 Cu2＋不直接接触，仅
有化学能转化为电能，避免了能量
损耗，故电流稳定，持续时间长
[提示]　盐桥的两个作用
(1)连接内电路，形成闭合回路。
(2)平衡电荷，保证溶液呈电中性。
5.原电池原理的应用
(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般
是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计原电池：
①将氧化还原反应分成两个半反应。

②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)
(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强(×)
(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(×)
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长(√)
(5)在内电路中，电子由正极流向负极(×)
(6)某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含
琼胶的 KCl 饱和溶液(×)
拓展应用
下列装置中不能形成原电池的是________。
答案　①③
思维探究
(1)新型电池——浓度差电池的工作原理：由于两个半池电解溶液浓度不同而产生
电势差，从而产生电池。
(2)试判断以下四种电池的正负极

答案　①正极：Al　负极：Mg　②正极：Mg　负极：Al　③正极：Fe　负极：Cu　
④正极：Cu　负极：Fe
[基础点巩固]
1.如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流
向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)
A.外电路的电流方向为 X→外电路→Y
B.若两电极分别为铁和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为铁
C.X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为 X>Y
解析　由电子移动方向知 X 为负极，Y 为正极，故电流方向为 Y→外电路→X，A
项错误；X 为负极，Y 为正极，X 比 Y 活泼，故 X 应为铁，B 项错误；X 为负极，
应发生氧化反应，C 项错误。
答案　D
2.Al－Ag2O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法
错误的是(　　)

A.电子由 Al 电极通过外电路流向 Ag2O/Ag 电极
B.电池负极附近溶液 pH 升高
C.正极反应式为 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－
D.负极会发生副反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
解析　Al 作负极失电子发生氧化反应，由于电解质溶液为 NaOH 溶液，所...