2021届一轮复习鲁科版元素与物质的分类学案17页

第 1 节　元素与物质的分类
考纲定位 核心素养
1.了解分子、原子、离子和原子团
等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区
别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化
合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念
及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区别。
6.了解化学的主要特点是在原子、
分子水平上认识物质。了解化学
可以识别、改变和创造分子。
1.宏观辨识——能从不同的层次，
不同角度认识物质组成、分类和
变化；从不同的角度认识分散系
的种类。
2.微观探析——认识物质的微观
粒子组成(分子、原子或离子)。
3.变化观念——从不同物质的变
化关系，理解物理变化和化学变
化。
4.社会责任——认识传统化学文
化贡献和古典文献中化学工艺。
考点一| 物质的组成和分类
1．物质的组成
(1)构成粒子
(2)元素、物质及微粒间的关系
①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

②元素与物质的关系：
元素 ― ― →
组成

Error!
(3)同素异形体
①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化
属于化学变化。
(4)物质类别
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。
③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。
a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如 CO2、SO2。
b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如 CaO、CuO。
c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如 Al2O3。
④酸：电离出的阳离子全部是 H＋的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是 OH－的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。
注意：①相同元素组成的物质不一定为纯净物，如 O2与 O3的混合物。
②分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。
③高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
④一个一元强酸分子一定能电离出一个 H＋，电离出一个 H＋的不一定是一元
酸(如 NaHSO4)。
⑤盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是 NH＋4。
⑥物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl 由离子构成。
⑦熟记几种常见混合物：水煤气(CO、H2)、爆鸣气(H2、O2)、水玻璃(Na2SiO3＋
H2O)、福尔马林(甲醛＋水)、碱石灰(CaO＋NaOH)、漂白粉[Ca(ClO)2＋CaCl2]、玻
璃、水泥、铝热剂等。
2．物质的分类

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[深度归纳]　物质分类的“三大误区”
(1)误认为一种物质只有一种分类结果
实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如 Na2CO3属于钠
盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱
如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。
②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应
如：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。
②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如
Al2O3属于两性氧化物。
[应用体验]
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何物质都是由分子或原子构成。(　　)
(2)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于纯净物。(　　)

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。(　　)
(4)乙醇(CH3CH2OH)与甲醚(CH3OCH3)二者为不同物质，互为同分异构体。
(　　)
(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性。(　　)
(6)盐均由金属阳离子和酸根阴离子构成。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
考法☆　物质的组成与分类
1．(2019·济南模拟)下列有关物质分类的说法中，正确的是(　　)
A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物
B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物
...