2021届一轮复习鲁科版氧化剂和还原剂学案22页

第 4 节　氧化剂和还原剂
考纲定位 核心素养
1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。根据
化学式判断元素化合价。
3.掌握常见氧化还原反应的配平
和相关计算。
4.能正确书写氧化还原化学方程
式和离子方程式。
1.模型认知——根据氧化还原反应的本
质认识“价态规律，强弱规律，守恒规律”
三大规律及应用的思维模型。
2.证据推理——根据某些事实和信息归
纳推导氧化性或还原性的强弱问题。
3.科学探究——科学探究是认识氧化还
原反应的重要途径。从氧化还原反应的角
度设计探究方案，进行实验探究加深性质
的理解与深化。
考点一| 氧化还原反应的概念与本质
1．本质和特征
2．有关概念及联系
对于反应 C＋2H2SO4(浓) =====
△

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(1)氧化剂是浓硫酸，发生还原反应，被还原，生成还原产物 SO2。
(2)还原剂是 C，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 CO2。
(3)C 和浓硫酸在反应中分别表现还原性和氧化性。
(4)反应生成 1 mol CO2，浓硫酸得 4_mol 电子，C 失去 4_mol 电子，反应转移
4_mol 电子。
(5)①单线桥法表示电子转移的方向与数目为
(浓) =====
△

2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
②双线桥法表示电子转移的方向与数目为

[深度归纳]　
(1)有关概念与联系
(2)两种电子转移的表示方法
①双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，
不标“得到”“失去”字样。
===氧化产物＋还原产物
3．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如：
(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低
价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物
Fe2＋ Fe3＋ Fe
SO2－3 (H2SO3/SO2) SO2－4 S
H2O2 O2 H2O
其中 Fe2＋、SO2－3 (H2SO3/SO2)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
(　　)
(2)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
(　　)
(3)金属阳离子只有氧化性，发生还原反应。(　　)
(4)Na2O2与 H2O 反应，NO2与 H2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。(　　)
(5)在 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 反应中，1 mol Cl2反应转移
2 mol e－。(　　)
(6)HNO3作氧化剂时还原产物可能为 NO、NO2、N2O4、N2等。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓) =====
△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
(1)生成 1 mol Cl2，被氧化的 HCl 为________mol，转移电子数为________(用
NA 表示阿伏加德常数的值)。
(2)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
(3)此反应中，HCl 表现的性质有________。
(4)用双线桥表示电子转移的方向与数目______________________
________________________________________________________。

答案：(1)2　2NA　(2)MnO2　(3)酸性、还原性
(4) ↑＋2H2O
考法 1　有关概念判断与电子转移数目的计算
1．(2019·合肥调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂。工业制备高铁
酸钾的离子方程式为 3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO2－4 ＋3Cl－＋5H2O。下列相关
叙述不合理的是(　　)
A．K2FeO4中铁元素的化合价是＋6
B．制得 1 mol K2FeO4转移 3 mol e－
C．Fe3＋的氧化性强于 FeO2－4
D．氧化产物与还原产物物质的量之比为 2∶3
C　[根据化合物中各元素化合价的代数和等于 0，可计算出 K2FeO4 中铁元素
的化合价是＋6，A 项正确；根据题给离子方程式可知，制得 1 mol K2FeO4 转移 3
mol 电子，B 项正确；FeO 2－4 的氧化性强于 Fe3＋，C 项错误；该反应中氧化产物是
FeO2－4 ，还原产物是 Cl－，二者的物质的量之比为 2∶3，D...