2021届一轮复习鲁科版盐类的水解学案26页

第 3 讲　盐类的水解
学习指导意见 核心素养
1.认识盐类水解的原理和影响盐类
水解程度的主要因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应
用。
3.能利用水解平衡常数(Kh)进行计算。
1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地
分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原
理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等
方法认识盐类水解的本质、建立模型。能运
用模型解释盐类水解平衡的移动。
考点一　盐类的水解及其规律
[学在课内]
1.定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H＋或 OH－结合生成弱电解质的反应。
2.实质
→[H＋]≠[OH－]→溶液呈碱性或酸性
3.特点
4.规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实　例 是否水解 水解的离子
溶液的
酸碱性
溶液的 pH
强酸
强碱盐
NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7

强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2
是
NH＋4 、Cu2＋
酸性 pH<7
弱酸
强碱盐
CH3COONa、
Na2CO3
是
CH3COO－、
CO2－3
碱性 pH>7
5.水解方程式的书写
(1)一般要求
如 NH4Cl 的水解离子方程式为
NH＋4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如 Na2CO3的水解离子方程式为
CO2－3 ＋H2O HCO－3 ＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如 FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、
“↓”等。
如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3 ＋＋ 3S2 －＋
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
提示：有时阴、阳离子相互促进水解，但水解程度仍较小，离子间可以共存，书
写水解离子方程式时仍用“ ”不写“↓、↑”。
6.盐类水解常数(Kh)
盐的类型 强碱弱酸盐(MA) 强酸弱碱盐(BN)
水解离子方程式
A－＋H2O HA＋OH
－
B＋＋H2O BOH＋H
＋

Kh的表达式 Kh＝
[HA]·[OH－]
[A－]
Kh＝
[BOH]·[H＋]
[B＋]
与 Kw、Ka或 Kb的关
系
Kh＝
Kw
Ka
Kh＝
Kw
Kb
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相
同(√)
(2)常温下，pH＝11 的 CH3COONa 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程
度相同(×)
(3)25 ℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7(×)
(4)由 0.1 mol·L －1 一元酸 HA 溶液的 pH＝3，可推知 NaA 溶液存在 A－＋H2O
HA＋OH－(√)
(5)NaHS 溶液的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×)
(6)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO2－3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－(×)
(7)已知酸性：HF>CH3COOH，所以等浓度的 CH3COONa 的碱性强于 NaF(√)
(8)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(×)
(9)酸式盐溶液一定呈酸性(×)
(10)强酸强碱盐的水溶液一定呈中性(×)
(11)1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为 0.1NA(×)
(12)醋酸钠的水解平衡常数表达式为 Kh＝
[CH3COOH]·[OH－]
[CH3COO－]
(√)
拓展应用
按要求书写离子方程式。
(1)NaHS 溶液呈碱性的原因：__________________________________
_____________________________________________________________。
(2)实验室制备 Fe(OH)3胶体：__________________________________
_____________________________________________________________。

(3)NH4Cl 溶于 D2O 中：________________________________________
_____________________________________________________________。
(4)将 KHCO3溶液与 FeCl3溶液混合：
_____________________________________________________________。
(5) 对 于 易 溶 于 水 的 正 盐 MnRm 溶 液 ， 若 pH>7 ， 其 原 因 是
_____________________________________________________________；
若 pH<7，其原因是__________________________________________。
答案　(1)HS－＋H2O H2S＋OH－
(2)Fe3＋＋3H2O =====
△

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(3)NH＋4 ...