2021届一轮复习鲁科版水的电离和溶液的酸碱性学案34页

第 1 讲　水的电离和溶液的酸碱性
学习指导意见 核心素养
1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。
2.认识溶液的酸碱性及 pH，掌握溶
液 pH 的测定方法，能够进行 pH
的简单计算。
3.能调控溶液的酸、碱性、pH，能
实例说明溶液 pH 的调控在工农业
生产和科学研究中的应用。
1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一
定限度。能多角度、动态地分析水的电离，
运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱
中和滴定中有探究价值的问题，设计探究方
案，进行实验探究；在探究中面对“异常”
现象提出自己的见解，进行误差分析。
考点一　水的电离
[学在课内]
1.水的电离
水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－或 H2O
H＋＋OH－。
2.水的离子积常数
3.影响水电离平衡的因素及影响结果
　　　 体系变化
条件　　　
平衡移
动方向
Kw
水的电
离程度
[OH－] [H＋]
HCl 逆 不变 减小 减小 增大
NaOH 逆 不变 减小 增大 减小

Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小可水解的
盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
升温 正 增大 增大 增大 增大
温度
降温 逆 减小 减小 减小 减小
其他：如加入 Na 正 不变 增大 增大 减小
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)25 ℃和 60 ℃的水的 pH，前者大于后者，但都显中性(√)
(2)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性(×)
(3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变(×)
(4)任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，且水电离出的[H＋]和[OH－]相等(√)
(5)室温下，0.1 mol·L－1 的 HCl 溶液与 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中水的电离程度
相等(√)
(6)室温下，pH 相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液，水的电离程度一样大(×)
(7)25 ℃时，加水稀释醋酸溶液，[H＋]、[OH－]都减小，Kw 减小(×)
拓展应用
请仿照纯水电离方程式 2H2O H3O＋＋OH－写出液氨、纯硫酸的电离方程式
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
答案　2NH3 NH＋4＋NH－2　2H2SO4 H3SO＋4＋HSO－4
思维探究
向 0.1 mol·L－1的醋酸中逐滴滴加 NaOH 溶液，水的电离程度如何变化？
答案
[基础点巩固]

1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]＞[OH－]的措施是(　　)
A.向水中通入 SO2
B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠
D.向水中加入 NaCl
答案　A
2.100 ℃时向 pH＝6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH
＝2，下列叙述不正确的是(　　)
A.此时水的离子积 Kw＝1.0×10－12
B.溶液中水电离出的[H＋]＝1.0×10－10mol·L－1
C.水的电离度随温度升高而增大
D.[H＋]<[SO2－4 ]
解析　D 项，由于 NaHSO4电离出的[H＋]与[SO2－4 ]相同，而水电离出少量 H＋，所
以[H＋]略大于[SO2－4 ]。
答案　D
3.0.1 mol·L－1 的下列物质的水溶液，从常温加热到 90 ℃，溶液的 pH 几乎不变的
是(　　)
A.氯化钠 B.氢氧化钾
C.硫酸 D.硫酸铵
解析　加热时 Kw 增大，A 项中[H＋]增大，pH 减小；B 项中[OH－]几乎不变，[H
＋]＝
Kw
[OH－]
增大，故 pH 减小；C 项中[H＋]几乎不变，pH 不变；D 项促进 NH ＋4水
解，[H＋]增大，pH 减小。
答案　C
4.某温度下，有 pH 相同的 H2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液，在 H2SO4 溶液中由水电
离的 H＋浓度为 10－a mol·L－1，在 Al2(SO4)3 溶液中由水电离的 H＋浓度为 10－b
mol·L－1，则此温度下的 Kw 为(　　)
A.10－14 B.10－2a
C.10－(a＋b) D.10－(7＋a)

解析　设该温度下 Kw＝10－x，则 H2SO4溶液中[H＋]＝10a－x mol·L－1，由题意知 a－
x＝－b，即 x＝a＋b，选项 C 正确。
答案　C
[名师点拨]
水电离出的[H＋]水或[OH－]水的定量计算
溶液 计算原则 实例(25 ℃)
中性溶液
[OH－]水＝[H＋]
水
[OH－]水＝[H＋]水＝10－7 mol·L－1
酸的溶液
OH－全部来自
水的电离
pH＝2 的盐酸中[H＋]＝10－2 mol·L－1，则[OH－]＝
Kw/10－2＝1×10－12(mol·...