2021届一轮复习鲁科版弱电解质的电离学案24页

第 2 讲　弱电解质的电离
学习指导意见 核心素养
1.了解电解质、强电解质、弱
电解质等概念，从电离的角度
认识溶液的组成与性质。
2.理解弱电解质在水溶液中的
电离平衡及电离平衡常数(Ka、
Kb)，并能进行相关计算。
1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析
弱电解质的电离平衡，并运用平衡移动原理解决
实际问题。
2.科学探究与创新意识：能提出有关弱电解质的
判断问题；设计探究方案，进行实验探究。
3.证据推理与模型认知：认识电离平衡的本质特
征、建立模型。能运用模型解释电离平衡的移动。
考点一　弱电解质的电离平衡
[学在课内]
1.弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价
化合物。
2.电离平衡的建立
(1)定义：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子电离成离子的
速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中的分子和离子的浓度都保持不变时的
状态。
(2)平衡建立过程的 v­t 图像如图所示。

3.电离平衡的特征
4.影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小。
(2)外因：以 CH3COOH CH3COO－＋H＋　ΔH>0 为例：
改变
条件
移动
方向
n(H＋) [H＋] [CH3COO－]
电离
程度
Ka
升温 向右 增大 增大 增大 增大 增大
加水
稀释
向右 增大 减小 减小 增大 不变
浓度
加冰
醋酸
向右 增大 增大 增大 减小 不变
加固体
醋酸钠
向左 减小 减小 增大 减小 不变
同离子
效应
通入
HCl
气体
向左 增大 增大 减小 减小 不变
加固体
氢氧
化钠
向右 减小 减小 增大 增大 不变
加入含
有与弱
电解质
反应的
物质
加入
镁粉
向右 减小 减小 增大 增大 不变
5.一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
(1)两方面突破一元强酸与一元弱酸比较
①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

比较项目
酸　　　
[H＋] pH
中和碱
的能力
与足量 Zn 反
应
产生 H2的量
开始与金属
反应的速率
一元强酸 大 小 大
一元弱酸 小 大
相同 相同
小
②相同 pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
比较项目
酸　　　
[H＋] c(酸)
中和碱
的能力
与足量 Zn 反
应
产生 H2的量
开始与金属
反应的速率
一元强酸 小 小 少
一元弱酸
相同
大 大 多
相同
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
(2)图像法理解一强一弱的稀释规律
①相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH 大 加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多
②相同体积、相同 pH 的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH 大 加水稀释相同的 pH，醋酸加入的水多
[名师点拨]
强、弱酸比较的几个重要数据
点—[H＋]　结果—n(H＋)总量
稀释相同的倍数，ΔpH 的值及相对大小
[考在课外]
教材延伸
判断正误

(1)强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物(×)
(2)H2SO4在其稀溶液和浓溶液中均能完全电离(×)
(3)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)
(4)氨气溶于水，当 NH3·H2O 电离出的[OH－]＝[NH＋4 ]时，表明 NH3·H2O 电离处于
平衡状态(×)
(5)除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡(√)
(6)1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含 H＋的数量为 0.1NA(×)
(7)如果 0.01 mol·L－1的 HA 溶液 pH>2，说明 HA 是弱酸(√)
(8)室温下，由 0.1 mol·L－1一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液中存在 BOH===B＋＋
OH－(×)
(9)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大(×)
(10)电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大(×)
(11)向 0.1 mol·L－1 HF 溶液加水稀释或加入少量 NaF 晶体时都会引起溶液中[H＋]
减小(√)
(12)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液中的各离子浓度都减小(×)
(13)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
[CH3COOH]
[CH3COO－]
的值减小(√)
(14)常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4(×)
(15)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH...