2021届一轮复习鲁科版难溶电解质的溶解平衡学案23页

第 4 讲　难溶电解质的溶解平衡
学习指导意见 核心素养
1.了解难溶电解质的沉淀溶解
平衡，了解沉淀的形成、溶解
与转化
2.理解溶度积(Ksp)的含义，能
进行相关的计算
1.变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析
难溶电解质的溶解平衡，并运用溶解平衡原理解
决实际问题(利用沉淀生成处理污水等)。
2.科学探究与创新意识：能提出有关难溶电解质
的溶解平衡的判断问题；设计探究方案，进行沉
淀转化等实验探究。
考点一　沉淀溶解平衡及应用
[学在课内]
1.沉淀溶解平衡
(1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等时，形成饱和溶液，
达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立。
①v(溶解)>v(沉淀)，固体溶解。
②v(溶解)＝v(沉淀)，溶解平衡。
③v(溶解)<v(沉淀)，析出固体。
2.影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因(决定因素)
难溶电解质本身的性质。
(2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向
移动；

③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方
向移动；
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气
体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
[名师点拨]
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
②气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
(3)以 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
外界条件 移动方向 平衡后[Ag＋] 平衡后[Cl－] Ksp
升高温度 正向 增大 增大 增大
加水稀释 正向 不变 不变 不变
加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变
通入 HCl 逆向 减小 增大 不变
通入 H2S 正向 减小 增大 不变
3.沉淀溶解平衡的应用
(1)沉淀的生成
①调节 pH 法
如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～4，离子方程式为
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 。
②沉淀剂法
如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法
如 CaCO3溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法
如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2 ＋ 2NH＋4 ===Mg2 ＋＋
2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO3。
④配位溶解法
如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(3)沉淀的转化
①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。
如：AgNO3 溶液 ― ― →
NaCl

AgCl(白色沉淀) ― ― →
NaBr

AgBr(浅黄色沉淀) ― ― →
NaI

(黄色沉定) ― ― →
Na2S

Ag2S(黑色沉淀)。
②应用
a.锅炉除垢：将 CaSO4 转化为易溶于酸的 CaCO3，离子方程式为 CaSO4(s)＋CO2－3
(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4 (aq)。
b.矿物转化
CuSO4 溶液遇 PbS 转化为 CuS，离子方程式为 Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋
(aq)。
[名师点拨]
20 ℃时，溶质的溶解度与溶解性的关系：
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)BaSO4===Ba2＋＋SO 2－4 和 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)，两式所表示的
意义相同。(×)
(2)在一定条件下，难溶物达到溶解平衡时，固体质量、离子浓度不再随时间改变
而改变。(√)
(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(×)
(4)BaSO4在同物质的量浓度的 Na2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同(×)
(5)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小(√)
(6)在 AgCl 的饱和溶液中，加入 NaCl 溶液，AgCl 沉淀质量增大，但 Ksp(AgCl)不

变(√)
(7)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4代替 H2O 来洗涤 BaSO4沉淀
(√)
(8)向一定量的饱和 NaOH 溶液中加入少量 Na2O 固体，恢复到原来温度时，溶液
中的 Na＋总数不变(×)
(9)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(×)
拓展应用
(1)实验室中对制得的 AgCl 沉淀、洗涤，洗涤液有时选用...