2021届一轮复习鲁科版离子反应离子方程式学案15页

第 2 节　离子反应　离子方程式
考纲定位 核心素养
1.了解电解质的概念；了解强
电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的
电离以及电解质溶液的导电
性。
3．了解离子反应的概念、离
子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，
并能进行相关计算。
1.微观探析——从离子间的反应认识离
子反应的实质。
2．证据推理——从化学反应条件、环境
等方面推出离子发生反应的条件。
3．模型认知——能正确依据离子及其变
化信息建构书写离子方程式模式。
4．科学探究——根据离子的性质和实验
目的能设计并优化实验方案，完成实验操
作，能观察现象记录探究成果。
考点一| 电解质的分类和电离
1．电解质和非电解质
(1)分类依据
(2)电解质的强弱与物质类别的关系
强电解质—强酸、强碱、绝大多数盐，如 HNO3、NaOH、
CaCO3等。
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弱电解质—弱酸、弱碱和水，如乙酸、一水合氨等。
[深度归纳]　常见酸、碱的强弱
ⅠA 除 LiOH 外其余都是强碱
ⅡA 除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱
ⅢA Al(OH)3是两性氢氧化物
ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸

ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4
ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S
ⅦA
强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等
过渡元素中
常见的弱碱
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等
2．电解质的电离
(1)电离是指电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的
电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 ；
HClO：HClO H＋＋ClO－。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如 H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO－3，
HCO－3 H＋＋CO2－3 ；
Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
③酸式盐的电离
如 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 ；
NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，
HCO－3 H＋＋CO2－3 ；
NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
Al3＋＋3OH－
碱式

Al(OH)3
酸式(H2O)

H＋＋[Al(OH)4]－。
3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较
(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子
振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液
导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的

浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，
导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
[深度归纳]　强弱电解质与导电性的关系
(1)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是
电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等
一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如
极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷
浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，
但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3
等非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4，是电
解质。
[应用体验]
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3均为电解质。(　　)
(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。(　　)
(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。(　　)
(4)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　)
(5)0.1 mol·L－1 NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)HClO4_______________________________________________。
(2)HClO________________________...