2021届一轮复习鲁科版化学平衡状态化学平衡移动学案29页

第 2 讲　化学平衡状态 化学平衡移动
学习指导意见 核心素养
1.了解化学反应的可逆性、化学平衡的
建立过程，掌握化学平衡的特征。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对
化学平衡的影响规律，推测判断平衡移
动的方向、浓度、转化率等相关物理量
的变化。
3.能从化学反应速率、化学平衡的角度
结合分析选择并优化化学反应条件及化
工生产条件。
1.变化观念与平衡思想：知道化学变化
需要一定的条件，并遵循一定规律；认
识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、多动态地分析化学反应，运
用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结
论和证据之间的逻辑关系；知道可以通
过分析、推理等方法认识化学平衡的特
征及其影响因素，建立模型。能运用模
型解释化学现象。
考点一　可逆反应与化学平衡状态
[学在课内]
1.可逆反应
(1)定义
在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反
应。
(2)特点
2.化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相
等，反应物的浓度和生成物的浓度不变的状态。
(2)建立过程

在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程
如下：
以上过程可用下图表示：
(3)平衡特点
3.判断化学平衡状态的两种方法
(1)动态标志：v 正＝v 逆≠0
①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如 aA＋bB cC＋dD，
v正（A）
v逆（B）
＝
a
b
时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变
①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理
量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
[考在课外]
教材延伸

判断正误
(1)3Fe＋4H2O =====
高温

Fe3O4＋4H2，Fe3O4＋4H2 =====
高温

3Fe＋4H2O 互为可逆反应。(×)
(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4
放电


充电
2PbSO4＋2H2O 电池反应为可逆反应。(×)
(3)由 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196·6 kJ·mol －1 知，2 mol SO2 与 1
mol O2在恒压密闭容器中充分反应，可放出 196.6 kJ 的热量。(×)
(4)化学反应达平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(×)
(5)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3的生成速
率与 SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)
(6)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，当该
容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态(√)
(7)对于反应 2A(g)＋B(s) 3C(g)，在恒温恒容密闭容器中反应，当混合气体
的密度或压强保持不变时，都说明反应已达平衡状态。(√)
(8)对于反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达到
平衡状态。(×)
拓展应用
对于可逆反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。
(1)现向恒容密闭容器中加入含 18O 的氧气，达到平衡后，18O 存在于________中；
达到平衡的过程中，正反应速率逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(NO2)＝2v(O2)
b.容器内气体总物质的量保持不变
c.v 逆(NO)＝2v 正(O2)
d.容器内气体的密度保持不变
答案　(1)O2、NO2、NO　减小　(2)b、c
思维探究
一定温度下，向一恒容密闭容器中充入一定量的 H2、I2(g)，混合气体的平均相对
分子质量保持不变能否说明反应已达平衡？

答案　不能　 ，该反应 m、n 均不变， 为恒量，恒量不变不能说明
反应已达平衡。
[基础点巩固]
1.对于 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，下列说法能判断该反应达到平
衡状态的是(　　)
A.v(CO2)＝
1
3
v(H2)
B.3v 逆(H2)＝v 正(H2O)
C.v 正(H2)＝3v 逆(CO2)
D.断裂 3 mol H—H 键的同时，形成 2 mol O—H 键
答案　C
2.在 1 L 定容的密闭容器中，可以证明可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2N...