2021届一轮复习鲁科版化学平衡状态和平衡移动学案17页

第 2 节　化学平衡状态和平衡移动
考纲定位 核心素养
1.了解化学反应的可逆性
及化学平衡的建立。
2.掌握化学平衡的特征。
3.理解外界条件(浓度、温
度、压强、催化剂等)对化
学平衡的影响，能用相关
理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在
生活、生产和科学研究领
域中的重要作用。
1.变化观念——从可逆的角度认识化学变
化及其化学变化的特征和规律。
2.平衡思想——从动态平衡的观点考察、分
析化学反应达到平衡的标志及条件改变平
衡的移动方向。
3.模型认知——认知化学平衡的特征及影
响因素建立思维模型，并解释一些现象和问
题。同时关注“等效平衡”的建立模型。
4.社会责任——根据平衡移动规律认识合
成氨等工业生产的条件选择问题，提高经济
效益和原料利用率。
考点一| 可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
定义 Error!
特点 Error!
[示例]　含有 2 mol SO2 和 2 mol O2 在一定条件下的密闭容器中发生 2SO2(g)
＋O2(g 2SO3(g)，平衡时的 O2物质的量范围为 1_mol<n(O2)<2_mol。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参
加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程
在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过
程如下：
反应
开始时
反应物浓度最大，v(正)最大，生成物浓度
为0，v(逆)为0

反应
进行时
反应物浓度逐渐减小 ― →v(正)逐渐减小；
生成物浓度逐渐增大 ― →v(逆)逐渐增大，
v(正)＞v(逆)
达到
平衡时
v(正)＝v(逆)，反应混合物中各组分的浓
度保持不变
以上过程可用如图表示：
若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则 v ­t 图为 。
(3)特征
[深度归纳]　化学平衡状态的判定
(1)一般标志
(2)等价标志
①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时
间而变化。
②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。
③对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。
④绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
⑤全部是气体的非等体积反应，恒压条件下，若密度不再变化；对于有固体参
与或生成的反应，恒容条件下，若密度不再变化。

[应用体验]
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO，PCl3＋Cl2 PCl5均为可逆反应。
(　　)
(2)在化学平衡的建立过程中，v 正一定大于 v 逆。(　　)
(3)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒
温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(　　)
(4)在相同温度下，相同容器(恒容)发生 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应，当分
别向容器中充入 2 mol SO2、1 mol O2与 2 mol SO3平衡时，[SO2]相同。(　　)
(5)对于 2NO2(g) N2O4(g)反应，当 v 正(NO2)＝v 逆(N2O4)时，反应达平衡状
态。(　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
考法 1　极端转化法确定可逆反应某时刻的量
1．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓
度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－
1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
C．X、Y 的转化率不相等
D．c1的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
D　[平衡浓度之比为 1∶3，转化浓度亦为 1∶3，故 c1∶c2＝1∶3，A、C 不正
确；平衡时 Y 的生成表示的是逆反应速率，Z 的生成表示的是正反应速率，且 vY(生
成)∶vZ(生成)＝3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知 0<c1<
0.14 mol·L－1，D 正确。]
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始
浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到
平衡时，X2、Y2、Z 的浓度范围分别为____________，__________，__________。
解析：假设反应正向进行到底：
　　　　　　　　　X2(g)＋Y2(g)...