2021届一轮复习鲁科版化学反应进行的方向与限度学案26页

第 1 讲　化学反应进行的方向与限度
学习指导意见 核心素养
1.了解化学平衡常数(K)的含义，
能书写化学平衡常数表达式。
2.能进行化学平衡常数、转化率
的相关计算，能根据浓度商、化
学平衡常数的比较判断反应是
否达到平衡状态及平衡移动的
方向。
1.变化观念与平衡思想：能从化学平衡常数的角
度分析化学反应，运用化学平衡常数解决问题。
能多角度、动态地分析化学反应的转化率。
2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等
方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其
相互关系，建立模型。能运用模型(Qc与 K 的关
系)解释化学平衡的移动。
考点一　化学反应进行的方向
[学在课内]
1.自发过程
(1)含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2.化学反应方向
(1)判据

(2)一般规律：
①ΔH<0，ΔS>0 的反应任何温度下都能自发进行；
②ΔH>0，ΔS<0 的反应任何温度下都不能自发进行；
③ΔH 和 ΔS 的作用相反，且相差不大时，温度对反应的方向起决定性作用。当
ΔH<0，ΔS<0 时低温下反应能自发进行；当 ΔH>0，ΔS>0 时，高温下反应能自发
进行。
[名师点拨]
(1)熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为 S，单位为 J·mol－1·K－1。
(2)对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前后的气体物质的系数大小。
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行(×)
(2)CaCO3 =====
高温

CaO＋CO2↑是一个熵增的过程(√)
(3)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素(×)
(4)ΔH＜0、ΔS＞0 时，反应一定能自发进行(√)
(5)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行(×)
(6)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性(×)
拓展应用

(RJ 选修 4·P361 改编)下列过程的熵变的判断不正确的是(　　)
A.溶解少量食盐于水中，ΔS＞0
B.纯碳和氧气反应生成 CO(g)，ΔS＞0
C.H2O(g)变成液态水，ΔS＞0
D.CaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g)，ΔS＞0
答案　C
思维探究
能自发进行的反应一定能实际发生吗？
答案　不一定；化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进
行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快
慢、条件等问题。
[基础点巩固]
1.下列关于化学反应自发性的说法中正确的是(　　)
A.熵增加的化学反应一定能自发进行
B.自发进行的化学反应一定能迅速发生
C.在一定条件下，吸热反应可自发进行
D.电解池中的化学反应属于自发过程
解析　根据 ΔH－TΔS＜0 反应能自发进行，可知放热(ΔH＜0)的熵增(ΔS＞0)反应是
自发的，吸热(ΔH＞0)的熵减(ΔS＜0)反应是不自发的；电解过程属于非自发过程。
答案　C
2.反应 2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升
高，则该反应的 ΔH、ΔS 应为(　　)
A.ΔH<0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS<0
C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH>0，ΔS<0
解析　该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，
说明正反应是吸热反应，ΔH>0。
答案　C
3.下列说法不正确的是(　　)

A.ΔH<0、ΔS>0 的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1能自发进行，
原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自
发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的速率
解析　反应的 ΔH<0、ΔS>0，则始终存在 ΔH－TΔS<0，在任何温度下该反应都能
自发进行，A 正确。反应 NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)的 ΔH>0、
ΔS>0，则高温下存在 ΔH－TΔS<0，若该反应能自发进行，说明体系有自发地向混
乱度增加的方向转变的倾向，B 正确。ΔH、ΔS 都与反应的自发性有关，但要根据
ΔH－TΔS 判断反应的自发性，不能将 ΔH 或 ΔS 单独...