2021届（鲁科版）高考化学一轮复习原子结构学案3页

原 子 结 构

【典例】元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能
量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图(a)所示,其
中除氮元素外,其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是 　 ;
氮元素的 E1呈现异常的原因是　 。

问题 1.第一电子亲和能有什么变化规律?(素养角度——宏观辨识与微观探析)
提示:非金属性越强,易得电子,且放出能量多,故同一周期元素,从左至右,第一
电子亲和能总体呈现增大趋势。
问题 2. N的第一电离能比相邻元素大,但是第一电子亲和能却比相邻元素小,原
因是什么?(素养角度——证据推理与模型认识)
提示:由于氮原子的 2p轨道内的电子为半满的稳定状态,所以氮原子不易失电
子,所以第一电离能较大。氮原子也不易得电子,所以第一电子亲和能较小。

1.(2016·全国卷Ⅱ)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1 958 kJ·mol-1、
INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi的原因是　。

【解析】Cu的价电子为 3d104s1,失去 4s上面一个电子后,变成稳定的 3d10,所以
很难再失去一个电子,而 Ni最外层 4s2上有 2个未成对电子,失去 2个电子后变
成稳定的 3d10,所以 ICu>INi。
答案:铜失去的是全充满的 3d10电子,镍失去的是 4s1电子
【加固训练】
　　表 1是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回
答下列问题:
(1)元素 p为 26号元素,请写出其基态原子电子排布式:
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原
因: 　 。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表 2:
　　　　　　元素
电离能/kJ·mol-1　　　
o p
I1 717 759
I2 1 509 1 561
I3 3 248 2 957
表 2
比较两元素的 I2、I3可知,气态 o2+再失去一个电子比气态 p2+再失去一个电子难。
对此,你的解释是 　 。

(4)第 3周期 8种元素单质熔点高低的顺序如图所示,其中电负性最大的是
　　　　(填图中的序号)
解析:(1)26号为 Fe元素,先减去 18个电子,多 8个电子,可以分成 3d64s2。
(2)电子跃迁时,能量以光的形式释放。(3)Mn2+为[Ar]3d5,d轨道内的电子为半满
的稳定状态,所以较稳定。(4)非金属的熔点低,且相对分子质量越小的越低。1
号代表 Ar,2号代表 Cl,第 3周期中,Cl的电负性最大。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量
(3)Mn2+的 3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定
(4)2
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