2021届（鲁科版）高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性学案9页

水的电离和溶液的酸碱性
滴定操作的方法:
(1)传统方法:
滴定作为一种经典的分析技术被广泛使用。最早,滴定剂通过带有刻度的玻璃管
(滴定管)添加并记录消耗的体积,手动调节旋塞开关来控制滴定剂的添加量,当
反应进行到终点时,指示剂颜色发生变化。起初,只能进行那些到终点有颜色变
化的滴定,后来的滴定可以人为加入指示剂。结果的精确性主要靠化学师的技术
能力,尤其是辨别不同颜色的能力。
(2)现代方法:
用于电位测量的电极取代了颜色指示剂,从而提高了结果的精确性与准确性。
自动滴定仪是由微处理器控制的仪器,可自动完成所有滴定相关操作:
①添加滴定剂;②监测反应(采集信号);③识别终点;④数据存储;⑤计算;⑥存
储结果;⑦将数据传送至打印机或电脑/外部系。
问题 1.传统方法中是如何提高结果的精准性的?(素养角度——宏观辨识与微观
探析)
提示:重复滴定 2～ 3次,求消耗标准溶液体积的平均值。
问题 2.在氧化还原滴定实验中,氧化剂通常使用什么滴定管?(素养角度——科
学探究与创新意识)

提示:氧化剂会氧化橡胶管,故应该用酸式滴定管取用。
问题 3.室温下,用 0.10 mol·L-1的盐酸滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱 BOH
溶液,用自动滴定仪得到的滴定曲线如下。(素养角度——变化观念与平衡思想)
(1)a点时,溶液呈碱性,溶液中 c(B+)和 c(Cl-)的大小关系如何?
提示:a点为 BOH—BCl共存的溶液,呈碱性,故有 c(B+)>c(Cl-)。
(2)b点时溶液的 pH=7吗?
提示:不对。从图象起点 pH<13,可知 BOH为弱碱,b点为滴定终点,生成强酸弱碱
盐,水解呈酸性,故 pH<7。
(3)c点时溶液中 c(H+)约为多少?
提示:加入盐酸为 40 mL时,c(H+)=(0.10×40-0.10×20)÷60 mol·L-1≈
0.03 mol·L-1。
1.苹果酸(H2MA,Ka1=1.4×10-3;Ka2=1.7×10-5)是一种安全的食品保鲜剂,H2MA分
子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌。
常温下,向 20 mL 0.2 mol·L-1H2MA 溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH溶液。根据图示
判断,下列说法正确的是 (　　)

A.b点比 a点杀菌能力强
B.曲线Ⅲ代表 HMA-物质的量的变化
C.MA2-水解常数 Kh≈7.14×10-12
D.当 V=30 mL时,溶液显酸性
【解析】选 D。H2MA与 NaOH反应过程中 H2MA浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后
减小、MA2-浓度增大,所以Ⅰ表示 H2MA、Ⅱ表示 HMA-、Ⅲ表示 MA2-。H2MA分子比
离子更易透过细胞膜而杀灭细菌,则 H2MA 浓度越大杀菌能力越大,H2MA 浓度:a>b,
所以杀菌能力 a>b,A错误;通过上述分析可知,Ⅲ表示 MA2-物质的量的变化,B错
误;MA2-水解常数 Kh= = = ≈5.88×10-10,C错误;当
V=30 mL时,溶液中生成等物质的量浓度的 NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中
c(HMA-)<c(MA2-),说明 HMA-电离程度大于 MA2-水解程度,所以溶液呈酸性,D正确。
2.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶
于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与 FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+
2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(1)若用 KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于
100%,其原因可能是 　　　　　　　　　。
(2)经查阅文献后,改用 Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中 Ce4+的还原产
物为 Ce3+。测定时,先称取 5.760 g 样品溶解后进行必要处理,用　　　　配制成

250 mL溶液,每次取 25.00 mL、0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,
记录数据如表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为　　　　(以质量分数表示,乳
酸亚铁晶体相对分子质量为 288)。
0.100 0 mol·L-1 Ce(SO4)2标准液体积/mL滴定
次数 滴定前读数 滴定后读数
1 0.10 19.85
2 0.12 21.32
3 1.05 20.70
【解析】(1)根据乳酸亚铁的结构简式,乳酸亚铁中含有羟基,羟基能被酸性高锰
酸钾溶液氧化,乳酸根中羟基(—OH)被氧化多消耗了酸性高锰酸钾溶液,因此滴
定实验中发现结果总是大于 100%;
(2)用 250 mL容量瓶配制成 250 mL溶液,三次消耗 Ce(SO4)2的体积分别是
19.75 mL、21.20 mL、19.65 mL,第二次消耗的体积与另外两次消耗的体积差别
大,删去 21.20 mL,因此...