2021届（鲁科版）高考化学一轮复习氯及其化合物学案3页

氯及其化合物
　四氯化钛是化学式为 TiCl4的无机化合物,是生产金属钛及其化合物的重要中
间体。室温下,四氯化钛为无色液体,在空气中发烟,生成二氧化钛固体和盐酸液
滴的混合物,常用作烟幕弹。但四氯化钛受热或遇水分解放热,放出有毒的腐蚀
性烟气,具有较强的腐蚀性。四氯化钛熔点为-25 ℃,沸点为 136.4 ℃。某实验小
组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)
　问题 1.制取 TiCl4可选择哪些原料?(素养角度——变化观念与平衡思想)
提示:用 Cl2与炭粉、TiO2制备 TiCl4。
问题 2.②中应盛装何种试剂?(素养角度——科学探究与创新意识)
提示:浓硫酸。已知四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制
得的氯气中混有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸。
问题 3.反应结束时,①和③位置哪个位置先停止加热?(素养角度——科学探究
与创新意识)
提示:③。反应结束时,应先停止③处加热,后停止①处加热,可以使制得的 TiCl4
在氯气氛围中冷却,防止空气进入装置中使 TiCl4变质。
问题 4.根据物质的性质,本实验还有一个很大的不足,你认为不足之处是什么?
如何设计?(素养角度——科学探究与创新意识)

提示:因四氯化钛极易水解,所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入
④的装置。
1.(2020·邯郸模拟)次氯酸钾是一种白色粉末,极易溶于冷水,遇热水则分解,
在空气中极不稳定,受热后迅速自行分解。工业上生产次氯酸钾的流程如图:
下列说法正确的是 (　　)
A.步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ发生的反应均为非氧化还原反应
B.步骤Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得 Ca(OH)2溶液
C.步骤Ⅲ氯化时,氯气是氧化剂,Ca(OH)2是还原剂
D.步骤Ⅵ的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、在空气中晾干
【解析】选 A。步骤Ⅰ为煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,步骤Ⅱ为氧化钙与
水反应生成氢氧化钙,步骤Ⅳ为碳酸钾与溶液中的钙离子结合生成碳酸钙,均无
元素化合价发生改变,故均为非氧化还原反应,故 A正确;步骤Ⅱ为 CaO+H2O
Ca(OH)2,不用加足量的水,故 B错误;步骤Ⅲ的反应为 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2
+Ca(ClO)2+2H2O,升价降价均为氯元素,则氯气既是氧化剂又是还原剂,故 C 错误;
已知次氯酸钾遇热水分解,在空气中极不稳定,所以不能蒸发浓缩、空气中晾干,
故 D错误。
2.(2020·临沂模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,
易生成金属 Cu和 Cu2+。某小组拟热分解 CuCl2·2H2O制备 CuCl,并进行相关探究。
下列说法正确的是 (　　)

A.制备 CuCl时产生的 Cl2可以回收循环利用,也可以通入饱和 NaCl溶液中除去
B.Cu2(OH)2Cl2在 200 ℃时反应的化学方程式为
Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑
C.X气体可以是 N2,目的是作保护气,抑制 CuCl2·2H2O加热过程可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应离子方程式:2CuCl+4H++S 2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O
【解析】选 B。制备 CuCl 时产生的 Cl2可以转化为 HCl,回收循环利用,Cl2在饱
和 NaCl溶液中的溶解度小,不能被吸收除去,A错误; Cu2(OH)2Cl2加热至 200 ℃
时生成 CuO,结合原子守恒可知,还生成 HCl,则化学方程式为 Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑,B 正确; CuCl2水解生成氢氧化铜和 HCl,X 气体是用于抑制 CuCl2
水解,则 X为 HCl,不是氮气,C错误;CuCl在酸性条件下不稳定,易生成金属铜和
Cu2+,D错误。
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