2021届（鲁科版）高考化学一轮复习硫及其化合物学案5页

硫及其化合物
酸雨是环境污染的一种方式,酸雨的成因是一种复杂的大气化学和大气物理的
现象。酸雨中含有多种无机酸和有机酸,绝大部分是硫酸和硝酸。工业生产、民
用生活燃烧煤炭排放出来的二氧化硫,燃烧石油以及汽车尾气排放出来的氮氧
化物,经过“云内成雨过程”,即水汽凝结在硫酸根、硝酸根等凝结核上,发生液
相氧化反应,形成硫酸雨滴和硝酸雨滴;又经过“云下冲刷过程”,即含酸雨滴在
下降过程中不断合并吸附、冲刷其他含酸雨滴和含酸气体,形成较大雨滴,最后
降落在地面上,形成了酸雨。实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实
验:
(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取什么措施?写出通入 SO2和空气发生
反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式。(素养角度——证据推理与模型认知)
提示:增大反应物接触面积可以提高反应速率,所以为提高石灰石浆液脱硫效率
采取的措施是不断搅拌、制成浆液;二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏
和二氧化碳,反应的化学方程式:2CaCO3+2SO2+O2+4H2O 2CaSO4·2H2O+2CO2。
(2)将脱硫后的气体通入 KMnO4溶液,如何可以粗略判断烟气脱硫效率。(素养角
度——科学探究与创新意识)
提示:二氧化硫具有强的还原性,能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以粗略判断
烟气脱硫效率的方法是高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢。

(3)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是 CaSO4和 CaSO3,实验人员欲测定
石灰石浆液脱硫后的物质中 CaSO3的含量,以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
已知浆液中 CaSO3能充分与硫酸反应,请补充完整测定 CaSO3含量的实验方
案:(素养角度——科学探究与创新意识)
[实验中须使用的药品:75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,标准浓度的
酸性 KMnO4溶液]
实验步骤 实验操作
① 取一定量石灰石烟气脱硫后的物质
②
③
提示:要测定 CaSO4和 CaSO3的混合物中亚硫酸钙含量,可以用稀硫酸与混合物
中亚硫酸钙反应,将生产的二氧化硫气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,用标准浓
度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性 KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗
(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,据此计算出二氧化硫的物质的量,进而计算亚硫酸
钙的质量和百分含量,所以测定亚硫酸钙百分含量的方案为加入足量的 75%的硫
酸,加热,将生成的 SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性 KMnO4溶液,记
录加入 KMnO4溶液的体积,充分反应后,用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定
(过量酸性 KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,计
算得出结果。
碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:

下列说法正确的是 (　　)
A.分离器中的物质分离操作为过滤
B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI的平衡转化率
C.该工艺中 I2和 HI的相互转化体现了“碘循环”
D.碘循环工艺的总反应为
2SO2+4H2O+I2 H2+2H2SO4+2HI
【解析】选 C。I2和 SO2反应生成 H2SO4和 HI,分离器中为氢碘酸和硫酸的分离,
应利用沸点不同进行蒸馏分离,A错误;膜反应器中,2HI(g) H2(g)+I2(g),该反
应为反应前后体积不变的反应,增大压强有利于提高速率,但不能提高 HI的平
衡转化率,B错误;反应器中,I2和 SO2反应生成 H2SO4和 HI,反应的离子方程式为
SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+,在膜分离器中发生反应:2HI I2+H2,反应器中消
耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量,该工艺中 I2和 HI的相互转化体现了
“碘循环”,C正确;在反应器中发生反应:SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4,在膜反应器
中的反应为 2HI I2+H2,将两个方程式相加得:SO2+2H2O H2SO4+H2,D错误。
【加固训练】
(2020·湖北名校联考)已知固体 Na2SO3受热分解生成两种正盐,实验流程和结
果如下:
已知:气体 Y是一种纯净物,在标准状况下密度为 1.518 g·L-1。请回答下列问题:

(1)气体 Y的化学式为________。
(2)实验流程中,Na2SO3受热分解的化学方程式为__________________________
__________________________________________________________________。

(3)另取固体 X试样和 Na2SO3混合,加适量蒸馏水溶解,再加入稀盐酸,立即有淡
黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉...