2021届（鲁科版）高考化学一轮复习化学键学案4页

化学键
　　人类对物质结合方式的认识源远流长。
20世纪 20年代,在 N.H.D.玻尔的原子结构理论的基础上,对价键的实质有
了新的认识,形成了原子价的电子理论。该理论包括离子键理论和共价键理论。
但这个理论不能解释共价键的方向性、氧分子的顺磁性等,也无法解释两个原子
为什么共享一对电子时能相互结合。
1927年,W.H.海特勤和 F.伦敦(1900～ 1954)提出氢分子成键理论。该理论
认为两个氢原子结合成一个氢分子是由于电子密度的分布集中在两个原子核之
间而形成化学键。现代价键理论是将这一成果推广到其他分子体系而形成的。
L.鲍林提出共振论,该理论认为分子在若干价键结构间共振。1928年,美国化学
家 R.S.穆利肯和德国化学家洪特等人提出分子轨道理论。现代化学键理论是在
量子力学的基础上形成的,它使电价理论不能解释的问题获得满意的解释。这种
理论还在进一步发展中。
　问题 1.通过以上化学键的认识历程可知,人们在认识化学键的过程中出现了
很多理论,那么 20世纪 20年代出现的离子键理论和共价键理论一直被我们应
用至今,试根据我们已经学习的知识,回答以下问题。
现有以下物质:
①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤H2SO4
⑥H2O　⑦N2　⑧(NH4)2CO3　⑨CO2　⑩H2O2
Ne　 C2H4

(1)以上物质中只含离子键的物质有哪些?只含共价键的物质有哪些?不含化学
键的有哪些?(素养角度——证据推理与模型认知)
提示:①②　⑤⑥⑦⑨⑩ 　
(2)属于离子化合物的有哪些?属于离子化合物且其中含有非极性键的有哪些?
属于离子化合物且其中含有极性键的有哪些?(素养角度——证据推理与模型认
知)
提示:①②③④⑧　③　④⑧
(3)属于共价化合物的有哪些?属于共价化合物且其中含有非极性键的有哪
些?(素养角度——证据推理与模型认知)
提示:⑤⑥⑨⑩ 　⑩
问题 2.离子键和共价键理论还存在着一定的局限性,但是也可以解决一些简单
的问题,下列有关说法正确的是________。(素养角度—证据推理与模型认知)
A.含有共价键的化合物一定是共价物
B.气态单质分子中一定存在共价键
C.共价化合物中一定存在共价键
D.离子化合物中只含有离子键
提示:选 C。含有共价键的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物,故 A错
误;气态单质分子中不一定存在共价键,如稀有气体分子中就不含化学键,故 B
错误;只存在共价键的化合物是共价化合物,故 C正确;含有离子键的化合物是
离子化合物,也可以存在共价键,故 D错误。

1.X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为 10。X与 Z同
族,Y最外层电子数等于 X次外层电子数,且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的
是(　　)
A.熔点:X的氧化物比 Y的氧化物高
B.热稳定性:X的氢化物大于 Z的氢化物
C.X与 Z可形成离子化合物 ZX
D.Y的单质与 Z的单质均能溶于浓硝酸
【解析】选 B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与 Z同族,所以二者最外层电子数
相等,Y最外层电子数等于 X次外层电子数,由于 Y不是稀有气体,最外层电子数
不是 8,因此 Y的最外层电子数为 2,三种元素最外层电子数之和为 10,可以求出
X与 Z的最外层电子数为 4。结合 Y原子半径大于 Z,可知 X为碳元素,Y为镁元
素,Z为硅元素。因为 CO、CO2常温下均是气体,MgO是固体,所以 C的氧化物的熔
点比 Mg的氧化物低,A错误。因为碳元素的非金属性比硅元素强,所以碳的氢化
物的热稳定性大于硅的氢化物,B正确。C和 Si金属性、非金属性都不强,不易
形成阴离子或阳离子,二者形成的化合物是共价化合物,C错误。金属 Mg可以与
浓硝酸反应而溶解,硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。
2.氮和磷氢化物性质的比较:
热稳定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。
沸点:N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判断依据是
__。
【解析】氮的非金属性大于磷的非金属性,热稳定性 NH3大于 PH3。沸点 N2H4大于
P2H4,因为 N2H4分子间存在氢键。
答案:>　>　N2H4分子间存在氢键

【加固训练】
　　反应 NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 (　　)
A.中子数为 18...