2021版高考化学一轮复习（鲁科版）化学键学案10页

第 3 节　化学键
考纲定位 核心素养
1.了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的
形成和存在的物质。
3．掌握分子式、电子式、
结构式及结构简式等表示
方法。
1.微观探析——根据化学键理解化合物的
形成及其反应实质；根据电子式和结构式
理解物质的微观结构。
2．模型认知——领会电子式、结构式等化
学用语的规范书写。
3．宏观辨析——能辨识一定条件下物质的
形态及变化的宏观现象并会解释。
考点一| 化学键和化合物的类型
1．化学键及其分类
(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。
(2)离子键与共价键
①离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。
③二者比较
项目 离子键 共价键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属
元素
一般在非金属原子之间
作用力实质 静电作用
提醒：(1)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力；(2)
物质中并不一定都存在化学键，如 He 等稀有气体分子；(3)由活泼金属与活泼非金
属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl3 中 Al—Cl 键为共价键；(4)非金属元
素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH4Cl
等。

2．化合物——离子化合物和共价化合物
(1)离子化合物与共价化合物比较
化合物
类型
定义
与物质分
类的关系
举例
离子化
合物
含有
离子键
的化合物
包括强碱、绝大多数盐及
活泼金属的氧化物和过氧
化物
NaCl、Na2O2、
NaOH、Na2O、
NH4Cl 等
共价化
合物
只含有
共价键
的化合物
包括酸、弱碱、极少数盐、
气态氢化物、非金属氧化
物、大多数有机物等
H2S、SO2、
CH3COOH、
H2SO4、NH3·H2O
等
提醒：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物属于离子化合物；反之为
共价化合物。如 AlCl3熔化不导电，为共价化合物。
[深度归纳]　化学键与化合物的关系
　
(1)离子化合物中一定含离子键，可能含非极性键和极性键；(2)共价化合物一
定含极性键，可能含非极性键，一定不含离子键；(3)既有极性键又有非极性键的
共价化合物一般由多个原子组成，如 H2O2、C2H4等；(4)既有离子键又有极性共价
键的物质，如 NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如 Na2O2
等。
3．分子间作用力——范德华力与氢键
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键小得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，
而化学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、
固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒
之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越
大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
(4)氢键：分子间存在氢键的物质(如 H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔、沸点
反常的高，如 H2O>H2S，HF>HCl。
4．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共
价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
②NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
②H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
[应用体验]
正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。
(　　)
(2)Na2O2中只存在 Na＋与 O 2－2 间的离子键。(　　)
(3)H2O 的沸点比 H2S 的高，说明 H—O 键比 H—S 键强。(　　)
(4)NaHSO4熔化电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4。(　　)
(5)SiO2的熔点比 CO2(干冰)的高的原因是因为二者中化学键强弱不同。(　　)
(6)H2O2、C2H4、N2H4分子中均既含极性键又含非极性键。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
考法 1　化...