2020届一轮复习鲁科版氧化还原反应教案4页

氧化还原反应
一、教学内容：
高考第一轮复习：氧化还原反应
二、教学目标：
1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
2、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念；会判断氧化产物和还原产
物以及氧化性和还原性强弱。
5、能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数
目。
6、理解电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用。
三、重点和难点
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
四、考点分析：
本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、根据反应前后元素化合价变化判断氧化还原反应，氧化还原反应的本质。
2、常见的氧化还原反应。
3、氧化剂、还原剂，被氧化、被还原。判断氧化剂氧化性、还原剂还原性的相对强弱。
4、电子转移的表示方法，氧化还原反应方程式的配平。
五、知识网络
1、氧化还原反应

2、常见离子间的氧化还原反应
（1）Fe3+与 S2-、I-、 。
（2）ClO-、 (H+)、 、I-、 、Fe2+。
【典型例题】
【例 1】 阿波罗宇宙飞船以 N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反应温度达 2700℃，反应
式为 2N2H4+N2O4==3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是（ ）
A、属于置换反应
B、联氨是氧化剂
C、联氨是还原剂
D、氮气是氧化产物，不是还原产物
答案：C
分析：
该反应不符合置换反应的定义；N2H4中 N 元素化合价为-2 价，N2O4中 N 元素化合价
为+4 价，反应后 N 元素为 0 价，所以 N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物，
又是还原产物。
【例 2】 下列叙述中，正确的是（ ）
A、含有非金属元素的离子一定都是阴离子
B、化合反应一定都属于非氧化还原反应
C、复分解反应一定都属于非氧化还原反应
D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应
答案：C
分析：
A 说法错误，比如 ；B 说法错误，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，比如
氢气和氧气反应生成水；C 说法正确；D 说法错误，比如同素异形体之间的相互转换，有单
质的生成，但不属于氧化还原反应。
−2
3SO
−
4MnO
−+− 2
3 S)H(NO 与
−2
3SO
+
4NH

【例 3】 工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒
酸和少量硒酸。再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸；2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，
将 SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（ ）
A、H2SeO4氧化性弱于 Cl2
B、析出 1molSe 需 1molSO2参加反应
C、H2SeO3氧化性强于 H2SO3
D、上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是 Cl2
答案：C
分析：
A 项根据反应 2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2↑+H2O，氧化剂为 H2SeO4，还原剂为盐酸，
氧化产物为 Cl2，还原产物为 H2SeO3，H2SeO4氧化性强于 Cl2；B 项 SO2通入亚硒酸溶液中
的方程式为：2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4，每析出 1molSe 需 2molSO2参加反应；C
项根据反应 2SO2+H2SeO3+H2O==Se↓+2H2SO4可得，氧化性 H2SeO3强于 H2SO3；D 项上述
硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物是 Cl2。
【例 4】 某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、
H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中 H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）配平下列化学反应的化学方程式：
（4）如反应转移了 2mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
答案：
（1）KMnO4 （2）KMnO4 MnSO4 （3）2，5，3，1，2，8，5 （4）22.4L
分析：
本题结合实验考查了氧化还原反应的基本概念。
氧化剂的化合价降低，发生还...