2020届一轮复习鲁科版选修3第1节原子结构与性质学案18页

第 1 节　原子结构与性质
[考试说明]　1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正
确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2.了解
电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解电子在原子轨道之间的跃
迁及其简单应用。4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
[命题规律]　本节是高考的必考点，高考中对本节知识点的考查为：对原子
结构的考查，常常指定原子或离子，然后写出其基态电子排布式或电子排布图或
价层电子排布式；对元素性质的考查，通常是比较元素第一电离能的大小，并从
原子结构角度解释原因。
考点 1　原子结构
知识梳理
1.能层、能级与原子轨道
(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的□
01

能量是不同的，按照电子的□
02

能量差异将其分成不同能层。通常用 K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的
第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。
(2)能级：同一能层里的电子的□
03

能量也可能不同，又将其分成不同的能级，
通常用□
04

s、p、d、f 等表示，同一能层里，各能级的能量按□
05

s、p、d、f 的
顺序升高，即：□
06

E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。
(3)原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个□
07

空间运动状态称为一个
原子轨道。
①轨道形状Error!

②各能级上的原子轨道数目Error!
(4)原子轨道的能量关系
(5)能层、能级与原子轨道关系
2．基态原子核外电子排布
(1)填充顺序——构造原理
绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称
为构造原理。它是书写基态原子核外电子排布式的依据。

(2)排布原则
(3)电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)

3．电子跃迁与原子光谱
(1)原子的状态
①基态原子：处于□
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最低能量的原子。
②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从□
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低能级跃迁到□
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较高
能级状态的原子。
(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会□
55

吸收或□
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释放不同的
光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，
称为光谱分析。
(3)基态、激发态及光谱示意图
(1)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n－1)d、np 的顺序填充，但在书写电
子排布式时，仍把(n－1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量高，排电子时先排 4s 轨

道再排 3d 轨道，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子。
(3)书写轨道表达式时，同一能级的空轨道不能省略。如 C 的轨道表达式为
，而不是 。
(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、
d0、f0)时原子的能量较低，如 24Cr 的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu 的电子排布式
为[Ar]3d104s1。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高。(×)
错因：当 s 和 p 能级不在同一能层时，p 能级能量不一定比 s 能级的能量高。
(2)磷元素基态原子的电子排布图为
。(×)
错因：基态磷原子的电子排布图中，3p 轨道上的电子优先占据三个轨道，
所以正确的应该是：
。
(3)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多。(×)
错因： 2p、3p、4p 能级都含有 3 个原子轨道。
(4)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。(×)
错因：3p 能级最多排 6 个电子，所以电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反
了泡利不相容原理。
(5)某些金属及化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量
以一定频率的光释放出来。(√)
错因：__________________________________________________________
(6)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布。(√)
错因：__________________________________________________________
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
题组一 原子核外电子排布的表示方法
1．下列轨道表达式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)

答案　A
解析　A 项，表示...