2020届一轮复习鲁科版钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的性质教案5页

钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的性质
一、教学内容：
高考第一轮复习：钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的性质
二、教学目标
1、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、
铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能
力。
2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。
3、了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况，了解其
共性和个性。
4、了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的
情况。
5、了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧
化铝、氢氧化铁的受热分解。
6、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢
钠的方法。
7、了解 Fe3+的氧化性，认识 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化，了解 Fe3+的检验。
8、了解钠、钾的焰色反应。
9、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。
三、重点、难点
1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。
2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。
3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。
4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。
5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
6、Fe3+的氧化性，Fe3+和 Fe2+之间的相互转化，Fe3+的检验。
四、考点分析
本专题内容在高考中的主要考查点是：
1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。
2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。
3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。
4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。
5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
6、Fe3+的氧化性，Fe3+和 Fe2+之间的相互转化，Fe3+的检验。
五、知识网络
1、钠及其化合物的相互转化

2、镁及其化合物的相互转化
3、铝及其化合物的相互转化
4、铁及其化合物的相互转化
【典型例题】
【例 1】 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性
不同，因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法的主要依据是 （ ）
A、金属在自然界中的存在形式
B、金属元素在地壳中的含量
C、金属熔点的高低
D、金属阳离子得电子的能力
［解析］ 工业上冶炼金属的方法是根据金属活动性顺序来选择的。如果金属特别活泼，
用电解法，如钠、镁、铝的冶炼使用电解法。如果金属不是特别活泼，则可以用热还原法，
如用炭还原铁的氧化物炼铁。如果金属非常不活泼，可考虑热分解法，如分解硫化汞制汞。
所以选 D。

【例 2】 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金
3.0 克投入足量的 100mL1.5mol/L 烧碱溶液中，充分反应后分离未反应的镁，然后在溶液中
滴加 1.0mol/L 盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
实验次数 加入盐酸的体积 沉淀质量
1 0
2 0.78g
3 5.46g
（1）若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为 。
（3）如果加入 240mL 盐酸后，反应体系中铝元素存在的形式有哪些，物质的量各为多
少，将你的结果填入下表中：（可以不用填满）
铝元素存在的形态 物质的量（mol）
［解析］ 本题是一道有关镁、铝与酸碱反应的综合计算题。
（1）当得到沉淀的量最大时，溶液中的溶质只有氯化钠。根据元素守恒，所加盐酸中
的氯元素全部进入氯化钠中，所加的氢氧化钠中的钠元素全部进入氯化钠中。所以氢氧化钠
的物质的量和盐酸的物质的量相等。
V（HCl）=100mL×1.5mol/L÷1.0mol/L=150mL
（2）由第二次实验数据进行计算如下：
n（Al（OH）3）=0.78g÷78g/mol=0.01mol
0.01 mo1 0.01mol
生成 0.01molAl（OH）3↓，消耗的盐酸的体积为：
0.01mol÷1.0mol/L=10mL
所以用于和氢氧化钠反应...