2020届一轮复习鲁科版第二章第3节氧化还原反应学案23页

第 3 节　氧化还原反应
[考试说明]　1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌
握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[命题规律]　氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是历届高考的必考点。
高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相
关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与
配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等。
考点 1　氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法
知识梳理
1.氧化还原反应的本质和特征
2．相关概念及其关系
例如，反应 MnO2＋4HCl(浓) =====
△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂是 □
15

MnO2，还原剂是 □
16
HCl，氧化产物是 □
17
Cl2。
生成 1 mol Cl2 时转移电子数目为 □
18
2NA，被氧化的 HCl 的物质的量是 □
19

2_mol，盐酸显示的性质是□
20
还原性和□
21
酸性。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法

(2)单线桥法
请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：

4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系

(1)一定属于氧化还原反应的是□
28
置换反应。
(2)一定不属于氧化还原反应的是□
29
复分解反应。
(3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是□
30
有单质参加。
(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是□
31
有单质生成。
5．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂

(2)常见的还原剂
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中，Fe2＋、SO 2－3 主要表现□
51
还原性，H2O2主要表现□
52
氧化性。

(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、
升、氧”[氧化剂、得电子、化合价降低、被还原；还原剂、失电子、化合价升
高、被氧化]。
(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如 3O2 =====
放电

2O3。
(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素
处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。
如：Cu2＋―→Cu 时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。
(4)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反
应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一
种物质。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(×)
错因：例：3O2 =====
放电

2O3。
(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(×)
错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(×)
错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(4)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。(×)
错因：CaO2 与水反应类似 Na2O2 与 H2O 反应，所含元素化合价既有升高又
有降低。
(5)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。(×)
错因：NaHCO3被还原。
(6)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性。(×)
错因：例：Fe2＋既具有氧化性也具有还原性，O 2－2 既具有氧化性也具有还原
性。
题组训练　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组一 氧化还原反应概念辨析
1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A．CO＋H2O =====
高温

CO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
答案　A
解析　H2O→H2，氢元素化合价降低，所以 H2O 是氧化剂，故 A 正确；发
生的是氮元素自身的氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂，故 B
错误；H2O→O2，氧元素化合价升高，H2O 作还原剂，故 C 错误；Na2O2既是氧
化剂又是还原剂，H2O 中的元素在该反应中没有化合价的变化，故 D 错误。
2．(双选)下列反应中的氨与反应 4NH3＋5O2===4NO＋6H2O 中的氨作用相
同的是(　　)
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑
B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O
C．4NH3＋6NO===5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3===Si...