2020届一轮复习鲁科版第八章第2节水的电离和溶液的酸碱性学案27页

第 2 节　水的电离和溶液的酸碱性
[考试说明]　1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液 pH 的含义及其测
定方法，能进行 pH 的简单计算。3.了解定量研究方法是化学发展为一门科学的
重要标志。
[命题规律]　本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个：一是影
响水电离平衡的因素及 Kw 的应用；二是溶液的酸碱性的判断及 pH 的计算；三
是滴定原理的应用及定量研究的计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子
浓度的比较及计算等。考查形式有选择题也有填空题。
考点 1　水的电离
知识梳理
1.电离方程式
水是一种极弱的电解质，电离方程式为□
01

2H2OH3O＋＋OH－，简写为
□
02

H2OH＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：Kw＝□
03

1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是□
04

吸热过程，升高温度，Kw□
05

增大。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的□
06

电解质水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温度不变，Kw 不变。
3．影响水的电离平衡的因素

(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。升高温度，水的
电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)
中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的 c(H
＋)和 c(OH－)。
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出
的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)将纯水加热到 100 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，pH
＝6，此时纯水呈酸性。(×)
错因：任何情况下，由 H2O 电离产生的 c(H＋)与 c(OH－)相等，故 100_℃
纯水仍呈中性。
(2)向纯水中加入少量 NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw 增大。(×)
错因：Kw 只与温度有关，温度不变，Kw 不变。
(3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。(×)
错因：在水中加入浓 H2SO4放热，使温度升高、Kw 增大。

(4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中，Ca2＋、NH＋4 、Cl－、SiO 2－3
可以大量共存。(×)
错因：由水电离出的 c(H＋)＝10－14_mol·L－1，说明水的电离受到抑制，说
明溶液中存在大量 H＋或 OH－，而 H＋与 SiO2－3 、OH－与 NH ＋4 不能大量共存，
同时 Ca2＋与 SiO 2－3 也不能大量共存。
(5)c(H＋)/c(OH－)＝1012溶液中：Na＋、OH－、ClO－、NO －3 可以大量共存。
(×)
错因：c(H＋)＞c(OH－)为酸性溶液，OH－、ClO－不能大量共存。
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
题组训练
1.一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的
是(　　)
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化
B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13
C．该温度下，加入盐酸可能引起由 b 向 a 的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
答案　C
解析　升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 错误；根据
c(H＋)和 c(OH－)可求出该温度下 Kw＝1.0×10－14，B 错误；加入盐酸后溶液呈
酸性，可引起由 b 向 a 变化，C 正确；温度不变，稀释溶液，Kw 不变，而 c 和
d 对应的 Kw 不相等，D 错误。
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正
确的是(　　)
A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)减小，c(OH－)增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H＋)增大，Kw 增大

C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，Kw 增大，c(H＋)不变
答案　A
解析　向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，
溶液中氢离子浓度减小，故 A 正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中氢
离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则 Kw 不变，故 B 错误；加入冰醋酸
溶液中氢离子浓度...