2020届一轮复习鲁科版第八章第1节弱电解质的电离平衡学案18页

第 1 节　弱电解质的电离平衡
[考试说明]　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理
解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.理解弱电解质在水中的电离
平衡。能利用电离平衡常数进行相关计算。
[命题规律]　高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质
的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同
时考查溶液的 pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。
考点 1　弱电解质的电离平衡
知识梳理
1.强电解质和弱电解质
(1)概念
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分□
05

离子化合物及某些□
06

共价化合物。弱电解质
主要是某些□
07

共价化合物。
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下，当□
08

弱电解质分子电离成离子的速率和
□
09

离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立

过程如图所示。
(2)电离平衡的特征
(3)影响弱电解质电离平衡的因素
内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。

(1)电解质、非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电
解质。
(2)强电解质不一定易溶于水，如 CaCO3、BaSO4 都是强电解质；易溶于水
的化合物也不一定是强电解质，如 H3PO4、HF 等，故强、弱电解质与其溶解性
无必然联系。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，要考虑
到电解质溶液浓度的问题。能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝等。
(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的
浓度不一定都增大。如 CH3COOHCH3COO －＋H ＋，加入冰醋酸，
c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减
弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀
释或加少量 NaOH 固体，都会引起平衡向电离方向移动，但 c(CH3COOH)、c(H
＋)都比原平衡时的小，而溶液中 c(OH－)增大。
(5)冰醋酸加水稀释(如图甲)与 0.1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释(如图乙)的导
电能力比较：

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小，c(NH＋4 )增大。(×)
错因：稀释氨水时，c(NH3·H2O)、c(NH＋4 )及 c(OH－)均减小，仅 c(H＋)增大。
(2)氨气溶于水，当 c(OH－)＝c(NH＋4 )时，表明 NH3·H2O 电离处于平衡状态。
(×)
错因：由 NH3·H2ONH＋4 ＋OH－可知，电离产生的 c(NH＋4 )与 c(OH－)始
终相等。
(3)由 0.1 mol·L－1一元碱 BOH 的 pH＝10，可知溶液存在 BOH===B＋＋OH
－。(×)
错因：若 BOH 为一元强碱，则 pH＝13，故 BOH 为弱碱，BOHB＋＋OH
－。
(4)向氨水中加入少量 NaOH 固体，电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液
的 pH 减小。(×)
错因：加入少量 NaOH 固体，会使溶液碱性增强，c(OH－)增大，pH 增大。
(5)向氨水中加入少量 NH4Cl 固体，会使溶液的 pH 减小。(√)
错因：_______________________________________________________
(6)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都减小。(×)
错因：若稀释 CH3COOH 溶液、c(CH3COO－)、c(H＋)均减小，但溶液中 c(OH
－)增大。
　 　　　　　　　　 　题组训练　　　　　　　　
题组一 弱电解质的电离平衡特点
1．一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将 1.0 mol HA
加入水中配成 1.0 L 溶液，如图表示溶液中 HA、H＋、A－的物质的量浓度随时

间而变化的曲线正确的是(　　)
答案　C
解析　电离过程中，c(HA)不断减小，c(A－)、c(H＋)不断增大，且根据物料
守恒，c(HA)＋c(A－)＝1.0 mol·L－1，故 C 正确。
题组二 外界条件对电离平衡的影响
2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，若要使平衡向逆
反应方向移动，同时使 c(OH－)增大，应加入的适量物质或操作是①NH4Cl 固体　
②硫酸　③NaOH 固...