2020届一轮复习鲁科版第12章第38讲化学键与分子间作用力学案18页

第 38 讲　化学键与分子间作用力
考纲要求　1.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)，了解配位键的含义。2.能用键能、
键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp1、
sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间构型。
5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并
能解释氢键对物质性质的影响。
考点一　共价键及其参数
1．本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类
分类依据 类型
σ 键 电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重
叠方式 π 键 电子云“肩并肩”重叠
极性键 共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否
偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移
单键 原子间有一对共用电子对
双键 原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目
叁键 原子间有三对共用电子对
特别提醒　(1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原
子的电负性相差很大(大于 1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
4．键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越短，分子越稳定。
②
5．等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征和空间结构，许多性质相似，
如 N2与 CO、O3与 SO2、N2O 与 CO2、CH4与 NH ＋4等。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子(×)
(2)在任何情况下，都是 σ 键比 π 键强度大(×)
(3)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(√)
(4)s­s σ 键与 s­p σ 键的电子云形状对称性相同(√)
(5)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成(√)
(6)σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转(√)
(7)碳碳叁键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍(×)
(8)键长等于成键两原子的半径之和(×)
1．有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨
HCN(H—C≡N)。只有 σ 键的是________(填序号，下同 )；既有 σ 键，又有 π 键的是
________；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成 σ 键的是________；含有由一个原子的 s 轨道
与另一个原子的 p 轨道重叠形成 σ 键的是________；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子
的 p 轨道重叠形成 σ 键的是________。
答案　①②③⑥⑦⑧　④⑤⑨　⑦　①③⑤⑥⑧⑨
②④⑤⑥⑧⑨
2．写出与 CCl4互为等电子体的分子或离子有____________________等。
答案　SiCl4、CBr4、SO2－4 、CF4(合理即可)
题组一　共价键的类别及判断
1．下列关于 σ 键和 π 键的理解不正确的是(　　)
A．含有 π 键的分子在进行化学反应时，分子中的 π 键比 σ 键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有 π 键而没有 σ 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 σ 键，不能形成 π 键

D．当原子形成分子时，首先形成 σ 键，可能形成 π 键
答案　B
解析　同一分子中的 π 键不如 σ 键牢固，反应时比较容易断裂，A 项正确；在共价单键中只
含有 σ 键，而含有 π 键的分子中一定含有 σ 键，B 项错误、D 项正确；氢原子、氯原子等跟
其他原子形成分子时只能形成 σ 键，C 项正确。
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)CH4 中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于
________键。
(2)已知 CN－与 N2结构相似，推算 HCN 分子中 σ 键与 π 键数目之比为________。
(3)C60 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足 8
电子稳定结构，则 C60分子中 π 键的数目为________。
(4)利用 CO 可以合成化工原料 COCl2，COCl2 分子的结构式为 ，每个 COCl2 分子
内含有的 σ 键、π 键数目为________。
A．4 个 σ 键 B．2...