高考化学知识专题07元素周期表与周期律51页

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专题七 元素周期表与周期律
1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。
2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道金属、非金属在周期表中的位置。
3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.以 IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛应用，从多角度、多层面了解元素及其化合物性
质的分类与整合。
物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原子结构、同位素等概念的考查；元素的“原
子结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，高考考查重点放在
对概念的理解上。元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为广阔。预测今后高
考中可能以短周期元素(或前 20号元素)命题来考查同一周期、同一主族内元素性质(如原子半径、化合价、
单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系。元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及
其化合物知识为载体，用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。
知识点一、元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的
性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第 3周期或第 VIIA族为例，随着原子序数的递增
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
⑴．最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
⑵．原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大
⑶．主要化合价
最高正价：+1→+7；
最低负价 -4 → -1；
最高正价相同；
最低负价相同（除 F、O外）

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最低负价＝主族序数－8 最高正价＝主族序数
⑷．第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势
⑸．电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小
⑹．得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。
⑺．元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。
⑻．最高价氧化物对应水
化物的酸碱性
碱性逐渐减弱；
酸性逐渐增强。
碱性逐渐增强；
酸性逐渐减弱。
⑼．非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的
增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
知识点二、元素周期表及其结构
1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的
元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构
⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。
长式周期表有 7 个周期：1、2、3 周期为 短周期 ；4、5、6周期为 长周期 ；7为 不完全周期 。
目前 1～7周期元素数目分别为 2、8、8、18、18、32、26。
周期序数 = 电子层数。
⑵族：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族（除 8、9、10列）。长式元素
周期表有 18 纵行，分为 16 个族。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母 A表示。7个。
副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母 B表示。7个。
第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。
0族：第 18 列 稀有气体 元素。
⑶镧系元素：周期表中[行 6，列 3]的位置，共 15种元素。
⑷锕系元素：周期表中[行 7，列 3]的位置，共 15种元素。均为放射性元素
⑸过渡元素：第Ⅷ族加全部副族共六十多种元素的通称，因都是金属，又叫过渡金属。

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知识点三、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系
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