高考化学知识专题17物质结构与性质68页

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专题十七 物质结构与性质
1．原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解
原子核外电子的运动状态。
(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2．化学键与物质的性质
(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(3)了解简单配合物的成键情况。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理
论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质
(1)了解化学键和分子间作用力的区别。
(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
知识点一、原子结构与元素的性质
1．基态原子的核外电子排布
(1)排布规律
①能量最低原理：
基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
②泡利原理：
每个原子轨道上最多只容纳 2个自旋状态不同的电子。
③洪特规则：
原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。

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注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如 d10)、半充满(如 d5)和全空(如 d0)
时体系能量较低，原子较稳定。如 Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(2)表示形式
①电子排布式：
用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如 K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。
②电子排布图：
每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如碳原子 。
2．电离能
(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA
族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第
一电离能逐渐减小。
(2)如果某主族元素的 In＋1远大于 In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素 I2远大于 I1，所以钠元素
的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰
元素有＋2价～＋7价。
3．电负性
(1)变化规律：
①同一周期，从左到右，元素的电负性递增；
②同一主族，自上到下，元素的电负性递减。
(2)运用：
①确定元素类型(电负性＞1.8，非金属元素；电负性＜1.8，金属元素)；
②确定化学键类型(两元素电负性差值＞1.7，离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价键)；
③判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价)；
④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。
知识点二、分子结构与性质
1．共价键
(1)性质：共价键具有饱和性和方向性。
(2)分类：
①根据形成共价键的共用电子对的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键；

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②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同，分为σ键和π键；
③配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受电子对的
空轨道，可表示为 A→B。
(3)键参数
键能：气态基态原子形成 1 mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固；
键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固；
键角：在原子数超过 2的分子中，两个共价键之间的夹角。
2．分子的立体结构
(1)价层电子对互斥理论
几种分子或离子的立体构型
分子或
离子
中心原子的
孤电子对数
分子或离子的
价层电子对数
分子或离子的
立体构型名称
CO2 0 2 直线形
SO2 1 3 V形
H2O 2 4 V形
BF3 0 3 平面三角形
CH4 0 4 正四面体形
NH＋4 0 4 正四面体形
NH3 1 4 三角锥形
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