高考化学知识专题02化学常用计量31页

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专题 02 化学常用计量
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的
含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计
算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用
阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖
面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题
者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细
心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化
硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反
应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目
等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数
目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如 D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。

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6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。
①在标准状况下的非气态物质，如 H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。
②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。
(2)物质的组成。
①特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、H37Cl。
②物质中所含化学键的数目，如 CO2、CnH2n＋2等。
③最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O4、乙烯和丙烯等。
④摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如 N2、CO、C2H4等。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。
如 Na2O2、NO2与 H2O的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与 H2O、NaOH、Fe 的反应
等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(4)弱电解质的电离、盐类的水解。
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和
0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中 c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反应。
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应属于
可逆反应等。
知识点二、以物质的量为中心的有关计算

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知识点三、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
1．配制步骤
计算 ―→ 称量 ―→ 溶解 ―→ 转移 ―→ 洗涤 ―→ 定容 ―→ 摇匀
2．配制过程中所需要的主要仪器
(1)量筒或托盘天平 (2)烧杯 (3)玻璃棒 (4)容量瓶 (5)胶头滴管
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
(3)误差分析
①砝码生锈：偏高。
②定容时，溶液温度高：偏高。
③定容时俯视容量瓶刻度线：偏高。
④称量时物码颠倒且使用游码：偏低。
⑤未洗涤烧杯、玻璃棒：偏低。
⑥称量易吸水物质时间过长：偏低。
⑦转移时，有液体溅出：偏低。
⑧滴加蒸馏水超过容量瓶刻度线，再用胶头滴管吸出：偏低。

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⑨定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：偏低。
⑩容量瓶内有少量水：...