高考化学知识专题01物质的组成性质分类与化学用语40页

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专题 01 物质的组成、性质、分类与化学用语
1.了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解“绿色化学”的重要性。
2.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
知识点一、物理变化与化学变化的判断
(1)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间
的相互转化不属于化学变化。
(2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl
溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华、
焰色反应、胶体聚沉等。
(4)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。
常见实例：同素异形体之间的相互转化、干馏、爆炸、电解质溶液导电、钝化、煤的气化和液化、石油的
裂化和裂解等。
【易错提醒】
1．明确物理变化与化学变化判断的 3误区
(1)同位素原子间的相互转化不属于化学变化，因为化学变化中原子核不发生变化。
(2)存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。
(3)金属导电、吸附、胶体聚沉等属于物理变化；同素异形体之间的相互转化、煤的气化和液化等属于
化学变化。
2．牢记常见化学术语的变化类型

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物理变化 化学变化
3馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏
4色 焰色反应
①显色反应 ②颜色反应
③指示剂变色反应
5解 潮解 ①分解 ②电解③水解 ④裂解
18化
①熔化 ②汽化
③液化 ④酸化
⑤升华
①氢化 ②氧化 ③水化④风化 ⑤炭化
⑥钝化⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化
⑩硝化 ⑪酯化 ⑫裂化⑬油脂的硬化
知识点二、物质及反应类型的分类
1．明确物质分类的关键，理清概念间的从属关系
2．识记常见混合物的成分和俗名
(1)水煤气：CO和 H2的混合物
(2)天然气(沼气)主要成分：CH4
(3)液化石油气：以 C3H8、C4H10为主
(4)裂解气：以 C2H4为主
(5)碱石灰：NaOH和 CaO的混合物
(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比 3∶1)
(7)波尔多液：CuSO4和 Ca(OH)2的混合物
(8)水玻璃：Na2SiO3的水溶液

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(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物
(10)漂白粉：Ca(ClO)2和 CaCl2的混合物
3．明确物质反应的特点，理清化学反应的分类
【特别提醒】
1．判断物质是否属于纯净物时，要看实质，不能只看表面字眼或名称
(1)冰水混合物是纯净物；盐酸、漂白粉、碱石灰属于混合物；淀粉溶液属于胶体。
(2)由一种元素组成的单质不一定是纯净物，如 O2、O3组成的混合气体就是混合物。
(3)分子式(化学式)相同的物质不一定是纯净物，如 C4H10 的结构有两种：正丁烷和异丁烷，二者组成
混合物。
2．判断电解质与非电解质，首先要看是不是化合物，其次看自身是否电离
(1)氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。
(2)SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但 SO2、SO3、CO2、NH3是非电解质。
3．判断氧化物所属类别时要注意氧化物的性质
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如 CO、NO)。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3属于两性氧化物，MnO2
是不成盐氧化物。
(3)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如 NO2)，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化
物(如 Na2O2)。
(4)部分酸性氧化物也可以和酸反应，如 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O、SO2＋2HNO3(浓)===H2SO4＋2NO2。
知识点三、化学用语的正确书写与判断
1．常用的四种符号示例
(1)元素符号：Al、S

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(2)离子符号：Al3＋、S2－
(3)核素符号：2713Al、3216S
(4)化合价符号：Al
＋3
、S
－2
2．常用的七种图式示例
(1)化学式：Na2O2 NH4Cl SiO2
(2)分子式：C2H4 NH3
(3)最简式(实验式)：CH2 CH2O
(4)电子式 H··O
··
··
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