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  • 2023-05-25 21:20:06 发布

人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期表知识点汇总(考试复习资料可打印)

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人教版高中化学必修 2 第一章知识点汇总
第一章 物质结构 元素周期表
第一节 元素周期表
一、周期表
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
1、依据
横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列
纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列
2、结构
周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数
    短周期(第 1、2、3 周期)
     周期:7 个(共七个横行) 
周期表              长周期(第 4、5、6、7 周期)
                主族 7个:ⅠA-ⅦA
族:16 个(共 18 个纵行)副族 7个:IB-ⅦB
                第Ⅷ族 1个(3个纵行)
                零族(1 个)稀有气体元素
二.元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素:
1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 1 个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大
2、物理性质的相似性和递变性:
过渡元素

(1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展
性。
(2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低
结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质
(1)相似性:
(金属锂只有一种氧化物)
4Li + O2 Li2O     2Na + O2 Na2O2
2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
    2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑
产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。
(2)递变性:①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈
结论:①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
   
总结:递变性:从上到下(从 Li 到 Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子
层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属
性逐渐增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
(二)卤族元素:
1、原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为 7 个
递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大
2.物理性质的递变性:(从F2到I2)
(1)卤素单质的颜色逐渐加深;(2)密度逐渐增大;(B r2 反常)(3)单质的熔、
沸点升高
3、化学性质
(1)卤素单质与氢气的反应: X2 + H2 = 2 HX
F2
Cl2
点燃 点燃

Br2
I2
卤素单质与 H2 的剧烈程度:依次增强 ; 生成的氢化物的稳定性:依次增强(HF
最稳定)
  (2)卤素单质间的置换反应
2NaBr +Cl2 =2NaCl + Br2 氧化性:Cl2________Br2 ; 还原性:Cl-_____Br-
2NaI +Cl2 =2NaCl + I2   氧化性:Cl2_______I2 ; 还原性:Cl-_____I-
2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性:Br2_______I2 ; 还原性:Br-______I-
结论: F2 F-
Cl2 Cl-
Br2 Br-
I2 I-
单质的氧化性:从下到上依次增强(F2 氧化性最强),对于阴离子的还原性:从上到下依次
增强( I-还原性最强)
结论:①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结:递变性:从上到下(从 F2到 I2),随着核电核数的增加,卤族元素原子的电子
层数逐渐增多,原子核对最外层电...