物质检验与除杂（分离提纯）（5个考点）-2020年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）28页

2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优 15 -- 物质检验、推断与除杂（分离提纯）
思维导图目录：
考点一、常见离子、溶液的鉴别
考点二、除杂、分离物质
考点三、物质鉴别、检验
考点四、物质推断
说明：本专题包含物质检验、推断与除杂 5 个常考点，包含近几年中考真题与模拟题，通常以小
题或实验探究题出现。实验探究是中考科学重点，物质检验、推断与除杂是检验化学专题之一。
考 点 目 录

考点五、推断与计算等综合应用
考点一、常见离子、溶液的鉴别
1．[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( C )
A．Na2SO4、NaNO3、NaCl
B．H2SO4、NaOH、NaCl
C．Na2CO3、CaCl2、HCl
D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2
【解析】A组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。B组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与
氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，其他两两混合均没有明显现象。C组内三种物质的溶液两两
混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合，出现一次产生白色沉淀和一次放出气体，则说明该溶液为
碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 CaCl2溶液。D组内三种物质的
溶液两两混合时，均没有明显现象。
2.下列的检验及结论中一定正确的是（ C ）
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液一定有碳酸盐
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液一定有硫酸盐
C.分别含有 Mg2+、Cu2+和 Na+的三种盐酸盐溶液，用 NaOH溶液就能一次鉴别开
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+
【解析】A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中
可能含有 HCO3-或 CO32-等离子，因此原溶液不一定含有碳酸盐，故 A错误；
习 题 集 训

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，可能生成氯化银沉淀也可能生成硫酸钡沉淀，因此溶液中可能含有氯
离子或硫酸根离子，即原溶液中不一定含有硫酸盐，故 B错误；
C.加入 NaOH，生成白色沉淀氢氧化镁的含有镁离子，生成蓝色沉淀氢氧化铜的肯定含有铜离子，没有明显
变化的就含有钠离子，因此可以鉴别，故 C正确；
D.加入碳酸钠产生白色沉淀，可能是碳酸钡也可能是碳酸钙，因此溶液中不一定含有钡离子，故 D错误。
3．某溶液中含有 Ag＋、Ba2＋、Mg2＋，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确
的是 ( D )
A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaCl、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2CO3 D．NaCl、NaOH、Na2CO3
【解析】本题关键在于“逐一分离”，在分离一种离子时不能有其他离子共同分离出来。若先加 Na2CO3则会
有 Ag2CO3、BaCO3、MgCO3(微溶)三种沉淀出现；若先加 NaOH，则会有 AgOH 和 Mg(OH)2共同沉淀出来，所以
只能先加入 NaCl，让 Ag＋沉淀，其次再加入 NaOH让 Mg2＋沉淀，最后再加入 Na2CO3让 Ba2＋沉淀。
4．实验废液中可能含有离子 K＋、Mg2＋、Cl－、Ba2＋、SO42－、CO32－中的几种，为确定可能含有的离子，
兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是( C )
A．只含有 Mg2＋、SO42－
B．一定含有 K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
C．一定含有 Mg2＋、SO42－，可能含有 Cl－、K＋
D．一定含有 Cl－、K＋，可能含有 Mg2＋、SO42－
【解析】①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉
淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫
酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，
故一定不会含有钡离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出...