化学物质成分（可能存在的物质）推断题（6个考点）-2020年中考科学（浙教版）重难点、易错点复习练习（教育机构专用）19页

2020走进重高-尖子生培优集训
走进重高 化学培优 21 -- 化学物质成分（可能存在的物质）推断题
考点一、推断题结合计算分析题
考点二、酸与金属/非金属等反应成分分析
考点三、碱溶液变质溶质成分分析
考点四、酸碱盐样品成分分析
考点五、金属/氧化物与酸或盐反应的溶质成分
考点六、金属氧化物与氧化还原的物质成分
考点一、推断题结合计算分析题
1.现有一混合物的水溶液，只可能含有 Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。现取 100 毫升此溶
液进行如下实验：①加足量 BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀 6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、
洗涤、干燥后，称得沉淀质量为 2.33克；③在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，
下列推测中，正确的是（ B ）
说明：本专题包含化学物质成分（可能存在的物质）推断题 6 个常考点，包含近几年中考真题与
模拟题，考查学生综合知识与分析能力，综合性知识与难度较大，单独成题或与探究题结合出现
频率较高，是考察科学的一大难点。
考 点 目 录
习 题 集 训

A.一定含 CO32－、SO42－、Na＋和 Cl－，一定不含 Ba2＋
B.一定含 CO32－、SO42－和 Na＋，一定不含 Ba2＋，可能含 Cl－
C.一定含 CO32－和 SO42－，一定不含 Ba2＋，可能含 Na＋和 Cl－
D.一定含 SO42－，一定不含 Ba2＋和 CO32－，可能含 Cl－和 Na＋
【解析】 ①加足量 BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀 6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
后，称得沉淀质量为 2.33克，说明既有溶于盐酸的沉淀，也不有溶于盐酸的沉淀，则原物质中一定含有碳
酸根离子和硫酸根离子。钡离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀，不能共存，所以一定没有钡离子，所以
阳离子一定是钠离子；③滤液中有加入氯化钡引入的氯离子，滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 ，不能证明
原物质中是否有氯离子；
由上分析可知，该溶液中 一定含 CO32－、SO42－和 Na＋， 一定不含 Ba2＋， 可能含 Cl－。
2．取 14.6g变质的氢氧化钠固体样品(不含水)于锥形瓶中，加入 50.0g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴
加溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(碳
酸钠与稀盐酸反应分两步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)下列说法
正确的是( C )
A．N点的溶液表示氢氧化钠被恰好完全反应
B．PQ段(不含 P点)溶液的 pH>7
C．NP段表示产生气体的过程，a的值为 210.2
D．该固体样品中氢氧化钠的质量为 8.0g
3．烧杯中盛有 CuCl2和 HCl的混合溶液 100g，向其中滴加 10%的 NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶
液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( B )
A．ab段反应产生蓝色沉淀

B．bc段溶液增加 70.2g
C．c点对应的溶质质量分数为 4.9%
D．d点溶液中溶质有 2种，且 pH<7>
4．有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组
对这包白色粉末的成分展开如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向
滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末 10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成 4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ C ）
A、由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙
B、步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠
C、该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙
D、该白色粉末中不一定含碳酸钙
5．实验室有一瓶 K2CO3和 K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组欲设计实验对该混合溶液进行定量分析。他
们经过讨论后设计了如图甲所示装置进行实验探究：

a．按图甲组装仪器，检查气密性，并装好药品；
b．打开 A中活塞，通入 N2一段时间，再关闭活塞，称得 D装置的...