高中数学必修四第三单元测试35页

化学选修4第三章测试题3 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分 选择题（共50分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。） 1． 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A．6 B．5 C．12 D．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D.CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－ 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。） 7. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水 C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 9. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- B．NaHCO3溶液中：c (H+)+2c (H2CO3)+ c (HCO3-)=c(OH-) C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 10. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ） A．氢氧化钠溶液 B．甲酸溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 第二部分 非选择题（共50分） 三、非选择题（共50分） 11． （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先 ，然后再 ，以抑制其水解。 （2）氯化铝水溶液呈 性，原因是： （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为 ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的 以抑制其水解。 12. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中 c(Na+) c(CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中 c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是m n。 13. 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。 （2）将常温下的pH＝8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。 14. 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“＞”、“＜”、或“＝”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+) c(Cl-)。 人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题参考答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B D C A D A 二、选择题（每小题有2个选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题5分，共20分。） 题号 7 8 9 10 答案 AD AC BC BC 三、非选择题（共50分） 11． （1）酸，溶于较浓的硝酸中，用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ； （3）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；NaOH。 12． （1）碱性，＞； （2）酸性，＜； （3）中性，＞； （4）＜，＞。 13. (1)10－14 ， 10－12 ； （2）2∶9； 14 (1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ＜ ，＝ 5 / 5 做感动中国人的教育