16 溶液的配制，溶液的酸碱性 沪教版（上海）九年级化学上册暑假班教学案（机构）19页

九年级化学暑假班（教师版）
教师 日期
学生
课程编号 16 课型 同步
课题 溶液的配制，溶液的酸碱性
教学目标
1．溶液的配制（仪器、步骤、误差分析）
2．溶液的稀释和增浓（操作、注意点、计算）
3．溶液的酸碱性（生活中常见的溶液、pH、pH试纸的使用方法、酸碱指示剂）
4．常见的酸和碱（物质及其用途、酸与酸性碱与碱性的关系）
教学重点
1．溶液的稀释和浓缩的计算
2．常见盐溶液的酸碱性
教学安排
版块 时长
1 知识温习 15mins
2 每识每课 5mins
3 新知精讲 30mins
4 课堂小憩 5mins
5 典例解析 40mins

6 师生总结 10mins

1. 回忆溶质的质量分数计算公式
①_________________________________________
②_________________________________________
③_________________________________________
【答案】c％= ×100% 或 c％= ×100% 或 c％= ×100%
2. 回忆粗盐的提纯的步骤？
回忆粗盐纯度测定的步骤？
【答案】溶解、过滤、蒸发。 称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算。
4．（金山·一模）右图是某固体物质的溶解度曲线。
①t2℃时，该物质的溶解度是___________g/100g 水。
②t1℃时，将 20g 该物质放入 100g 水中，充分溶解后所得的溶液是
___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③将该物质的饱和溶液由 t1℃升至 t2℃时，溶质质量分数的变化是
_______（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
④t3℃时 b 点表示溶液处于_________（填“饱和”或“不饱和”）状态，
将该溶液从状态 b 改变到状态 a 有多种途径。试设计并简述操作简单、
结果准确的一个实验途径_____________________________。
【答案】①40 ②不饱和 ③不变 ④不饱和，加溶质
5．（青浦·一模）右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答
下列问题：
m
m
溶质
溶液
m
m +m
质
质 剂 100
S
S +
溶液的配制和溶液的酸碱性
知识温习

（1）t1℃时，向两只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 A、B 两种物质至不能溶解为止，所得溶
液的溶质质量分数较大的是____________溶液（填“A”或“B”）。
（2）t2℃时，欲配制等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系式 A______B。
（填写“>”、“<”或“=”，下同）
（3）将 t2℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200g，降温至 t1℃，析出晶体的质量关系式 A______B。
（4）将 t2℃的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200g，升温至 t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不
改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系式 A____________B。
【答案】（1）B （2）= （3）< （4）>
让我们今天继续来学习溶液
下面几种植物，需要在最适宜的酸碱性条件下，才能硕果累累。
人体各部分中存在溶液，也需要在一定的酸碱性条件下才能正常工作。
体液 胃（HCl） 尿液 唾液 胆液 血液
pH 0.8~1.5 5.0~7.4 6.5~7.5 6.8~7.4 7.35~7.45
酸碱性
每识每课

一、溶液酸碱性
1．什么是酸碱性
能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出酸性，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出碱性。
胃酸过多，会吐酸水，需弱碱性物质治疗，如碳酸氢钠（小苏打）(NaHCO3 )或者氢氧化铝
A l ( O H ) 3 等。
问：正常的雨水呈什么性，为什么？
【答案】酸性。因为空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应形成碳酸、碳酸是酸，呈酸性。
2．什么是酸碱指示剂
能跟酸或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有
___________、___________。
种类 酸性 中性 碱性
紫色石蕊试液
酚酞
pH 试纸
中性条件下石蕊试液是不是无色的？____________
pH 越小酸性越_________，pH 越大碱性越_________。
pH 试纸读数精确到_________，天平是_________g，量筒是_________mL。
【答案】紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
红，紫，蓝； 无，无，红， ＜7；等于 7；＞7
不是无色的
强，强 整数 0.1 0.1
新知精讲

3．如何使用酸碱指示剂
使用 pH 试纸时，一定备有比色卡，操作如下：_________________________________
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